Question

工业上用煅烧石灰石制备二氧化碳（已知：CaCO₃

高温 .

CaO+CO₂↑）．现有含杂质10%的石灰石100t（杂质不参与反应，且不含钙元素），经高温煅烧后，若测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%．通过计算回答：
（1）石灰石中的碳酸钙是否完全分解？
（2）生成二氧化碳的质量？

Answer 1

（1）碳酸钙的质量：100t×90%=90t
其中含钙元素的质量是：90t×

40

100

×100%=36t…（1分）
设90t碳酸钙完全分解得到氧化钙的质量是x
CaCO₃

高温 .

CaO+CO₂↑
100 56
90tx

100

90t

=

56

x

x=50.4t
剩余固体中含钙元素的质量分数：

36t

50.4t+10t

×100%=59.5%≠50%，
故石灰石中的碳酸钙未完全分解…（1分）
剩余固体的质量：

36t

50%

=72t
二氧化碳质量：100-72=28t…（1分）
答：（1）石灰石中的碳酸钙未完全分解；
（2）生成二氧化碳的质量是28t．