题目内容

【题目】从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是（　　）

A. 不溶性杂质主要是泥沙

B. 过滤时玻璃棒的作用是搅拌，以便加快过滤速度

C. 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干

D. 操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液

【答案】B

【解析】

A、由题意，粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等），则不溶性杂质主要就是泥沙，说法正确，故不符合题意；

B、过滤时玻璃棒的作用是引流，说法错误，故符合题意；

C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，说法正确，故不符合题意；

D、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，说法正确，故不符合题意。故选B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动．请你参与完成：

交流讨论：

（1）与图一比较，采用图二装置进行燃烧条件的探究，优点是_____．

（2）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图二所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是_____；写出实验室制备该气体的方程式：_____；该反应属于_____反应（基本反应类型）。

综合应用：

“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”如钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成H2和氢氧化钾，该反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应，写出钾与水反应化学方程式为_____．

【题目】为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），兴趣小组进行如下实验：先称取40g石灰石样品均分为4等份分别加入到四个烧杯中，然后再分别加入一定质量的相同浓度的盐酸，实验数据如表所示：

实验编号

①

②

③

④

稀盐酸的质量/g

25

50

75

100

剩余固体的质量/g

7.5

5

3

3

（1）石灰石的纯度是_____；

（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数_____（写出计算过程）；

（3）实验④所得溶液中溶质的成分是_____（填写化学式）。

【题目】根据下列装置图，回答有关问题：

（1）实验室里制取气体时，根据_____、反应条件确定气体发生装置。完成下表：

气体

气体发生装置

化学方程式

氧气

A

_____。

二氧化碳

B

_____。

（2）十八世纪，瑞典化学家舍勒用如图装置制备氧气，曲颈甑中装有硝酸钾与浓硫酸的混合物，置于火炉上加热，产生的氧气用动物膀胱做成的口袋收集。若改用上图中的发生装置进行该实验，最合适的是_____（填字母）。

（3）实验室里用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，以装置B作为发生装置，长颈漏斗的下端必须_____；以装置D作为发生装置，用分液漏斗添加稀硫酸的优点是_____，分液漏斗可以用_____替换。

（4）一定质量的锌粒与98g质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，最多生成氢气的质量是多少_____？最后所得溶液的溶质质量分数是多少?_____（写出计算过程）

【题目】往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：

（1）a→b段发生反应的化学方程式为______；

（2）反应中生成的沉淀质量为多少______？

（3）c→d段溶液的pH大于7的原因是______。

【题目】实验室进行有关碳及其氧化物的实验，装置如图（图中夹持仪器已略去）。请根据题意回答问题并填写相应的空格。

（1）实验过程如下：

①连接好装置；②检查装置气密性；③装入药品并在装置中充满二氧化碳；

④打开止水夹，缓缓通入CO2，先点燃_____（填A或B）处的酒精喷灯，加热一段时间，木炭粉减少，D中有气泡产生且_____；

⑤点燃另一处酒精喷灯，一段时间后，硬质玻璃管内出现_____现象时，说明CO具有_____（填“氧化”或“还原”）性；

⑥关闭止水夹，熄灭两处的酒精喷灯，C中的现象为_____。

（2）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要？_____（填“是”或“否”），说明理由：_____。

（3）写出硬质玻璃管中发生的所有反应的化学方程式_____。

【题目】某同学要配制10g质量分数为16%的氯化钠溶液，步骤如下，请回答下列问题：

（1）用托盘天平称取氯化钠_____g．应选用_____（填10mL、20mL、50mL或100mL）量筒量取所需要的水。

（2）C操作中用到玻璃棒的作用是_____。

（3）某同学实际配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数小于16%，可能的原因是_____。

A 量取水时仰视读数

B 称量氯化钠固体时把砝码放在左盘（小于1g的质量移动游码）

C 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗

D 把已配好的溶液转移到细口瓶贮存时，有少量溶液溅出

（4）D中所贴标签有不妥之处，你认为在D后的方框中应该写的内容为_____。

【题目】某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程（所加试剂均足量）。

（1）操作I、Ⅱ的名称是______。

（2）无色气体的质量是_____克。

（3）固体甲的成分是______。

（4）这种白色粉末中一定不含有_____。

（5）求白色粉末中肯定含有的物质总质量。

【题目】NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（　　）

温度/℃

10

20

30

40

50

60

溶解度S/g

NH4Cl

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

60.2

Na2SO4

9.6

20.2

40.8

48.4

47.5

47.0

A. t3应介于40℃～50℃

B. 将t3℃时Na2SO4的饱和溶液降温至t1℃，c点将沿曲线c→b→a运动

C. 甲、乙饱和溶液从t2升温到t3，溶质的质量分数都不变

D. 将d点甲、乙溶液移至c点，可采用的方法只有加入溶质甲、乙，且溶质质量分数增大

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