题目内容

【题目】为了探究石灰石的纯度(假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应),兴趣小组进行如下实验:先称取40g石灰石样品均分为4等份分别加入到四个烧杯中,然后再分别加入一定质量的相同浓度的盐酸,实验数据如表所示:

实验编号

稀盐酸的质量/g

25

50

75

100

剩余固体的质量/g

7.5

5

3

3

1)石灰石的纯度是_____

2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数_____(写出计算过程);

3)实验④所得溶液中溶质的成分是_____(填写化学式)。

【答案】70% 7.3% CaCl2HCl

【解析】

根据前两个实验加入25g盐酸对应固体减少2.5g,而第三次加入25g盐酸只减少了2g固体,说明此时碳酸钙已经完全反应,剩余3g为杂质。继续加入盐酸,盐酸剩余了。根据加入25g盐酸对应固体减少2.5g和对应的化学方程式求算所用稀盐酸的溶质质量分数。

前两个实验加入25g盐酸对应固体减少2.5g,而第三次加入25g盐酸只减少了2g固体,说明此时碳酸钙已经完全反应,剩余3g为杂质。

石灰石的纯度是×100%70%

设所用稀盐酸的溶质质量分数为x

加入25g盐酸对应固体减少2.5g,即 25g盐酸对应碳酸钙2.5g

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2

100 73

2.5g 25gx

x7.3%

答:(1)石灰石的纯度是70%

2)盐酸的质量分数为7.3%

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