题目内容
【题目】为了探究石灰石的纯度(假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应),兴趣小组进行如下实验:先称取40g石灰石样品均分为4等份分别加入到四个烧杯中,然后再分别加入一定质量的相同浓度的盐酸,实验数据如表所示:
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ |
稀盐酸的质量/g | 25 | 50 | 75 | 100 |
剩余固体的质量/g | 7.5 | 5 | 3 | 3 |
(1)石灰石的纯度是_____;
(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数_____(写出计算过程);
(3)实验④所得溶液中溶质的成分是_____(填写化学式)。
【答案】70% 7.3% CaCl2、HCl
【解析】
根据前两个实验加入25g盐酸对应固体减少2.5g,而第三次加入25g盐酸只减少了2g固体,说明此时碳酸钙已经完全反应,剩余3g为杂质。继续加入盐酸,盐酸剩余了。根据加入25g盐酸对应固体减少2.5g和对应的化学方程式求算所用稀盐酸的溶质质量分数。
前两个实验加入25g盐酸对应固体减少2.5g,而第三次加入25g盐酸只减少了2g固体,说明此时碳酸钙已经完全反应,剩余3g为杂质。
石灰石的纯度是×100%=70%;
设所用稀盐酸的溶质质量分数为x。
加入25g盐酸对应固体减少2.5g,即 25g盐酸对应碳酸钙2.5g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2.5g 25gx
x=7.3%
答:(1)石灰石的纯度是70%;
(2)盐酸的质量分数为7.3%。
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