Question

【题目】往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：

（1）a→b段发生反应的化学方程式为______；

（2）反应中生成的沉淀质量为多少______？

（3）c→d段溶液的pH大于7的原因是______。

Answer 1

【答案】Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑ 20g Na2CO3过量，Na2CO3的水溶液呈碱性

【解析】

（1）稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与硝酸反应，方程式是：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑；故填：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑；

（2）设生成沉淀的质量为x则：

硝酸钙消耗碳酸钠溶液的质量为150g-50g=100g

Na2CO3+Ca（NO3）3=CaCO3↓+2NaNO3

106 100

100g×21.2% x

解得x=20g

答：生成沉淀的质量为20g。

（3）碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性所以c→d 段溶液的 pH 大于7．故填：Na2CO3过量，Na2CO3的水溶液呈碱性。