题目内容

【题目】用下图所示装置进行实验，研究燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。

(1)当H2O2溶液与MnO2接触时，发生反应的化学方程式为________。

(2)检查上述装置气密性的实验方案是________。

(3)向Y型管中挤入H2O2溶液后，观察到导管口开始产生气泡时，烧杯中白磷不燃烧；一段时间后，白磷燃烧，此现象能够证明的可燃物燃烧的条件是________；若证明可燃物燃烧的另一个条件，依据的现象是________。

【答案】 2H2O22H2O+O2↑ 将玻璃导管的一端放入水中，用手 握住Y型管，如有气泡冒出，则气密性良好 与氧气接触 热水中的白磷燃烧了，而Y型管中的红磷没有燃烧

【解析】双氧水与二氧化锰反应方程式为 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑；（2）将玻璃导管的一端放入水中，用手 握住Y型管，如有气泡冒出，则气密性良好；（3）刚开始热水中的白磷温度达到着火点，有可燃物，没有氧气，当产生氧气后，水中的白磷着火了，说明白磷燃烧的条件之一是有氧气；通过观察Y型管中的红磷和热水中的白磷发现，热水中的白磷燃烧了，而Y型管中的红磷没有燃烧，说明温度要达到可燃物的着火点。

练习册系列答案
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【题目】2017年5月，中国科学家取得了将二氧化碳和氢气反应制取化工原料乙烯的重大突破。该化学反应的微观过程如下图所示。下列有关该化学变化的说法正确的是

A. 生成物有3种物质

B. 从微观角度看，该化学变化改变的微粒是原子

C. 反应前后所有元素化合价都没有发生改变

D. 反应中各物质的化学计量数之和是13

【题目】下列化学实验中能达到预期实验结果的是（ ）

A. 用托盘天平称取9.82g食盐

B. 往 90g10%的硫酸铜溶液中加入10g硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）完全溶解，使其浓度变成19%

C. 20℃时，配制2%的氯化钠溶液

D. 用100mL量筒量取10mL水

【题目】已知草酸晶体(H2C2O43H2O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为： H2C2O43H2O CO2 ↑ + CO ↑ + 4H2O。工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。某化学兴趣小组的同学利用草酸晶体制备一氧化碳，通过如下装置测定铁红中铁元素的质量分数。（装置气密性良好，试剂均足量。）

（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是__________(填字母编号)

（2）写出D装置中一氧化碳还原氧化铁的化学方程式____________。

（3）称取质量为m的铁红样品，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。

①反应结束后D中得到Fe粉的质量x，则x的取值范围为____________（用m的代数式表示）。

②若充分反应后，称得E装置增重n，则此铁红中铁的质量分数是_________（用m、n的代数式表示）。

（4）关于该实验，下列说法正确的是_____________。

①进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂分别是浓硫酸和澄清石灰水

②对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用都是防止爆炸

③装置F的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入到装置E中

④实验装置有一明显的缺陷是没有尾气处理装置

⑤若没有装置C，则测定的铁元素的质量分数会偏大

【题目】小明做了一个名为“覆水可收”的兴趣实验。他将蜡烛粘在盘子的底部，向盘子中加入适量水，点燃蜡烛后，将玻璃杯倒扣在盘子中(如下图所示)。玻璃杯倒扣在盘子中后，相关分析不正确的是

A. 一段时间后，蜡烛熄灭

B. 一段时间后，玻璃杯内水面上升

C. 水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体压强不再变化

D. 水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体只含有二氧化碳和水蒸气

【题目】维生素C泡腾片深受广大消费者喜爱。小林同学查阅了相关资料，了解到泡腾片产生气泡的原因是发生了反应：3NaHCO3+C6H8O7=Na3C6H5O7+3CO2↑+3H2O。他为了测定泡腾片中NaHCO3的质量，进行了如下实验：称量加入水后的饮料瓶及瓶盖中的5片样品的总质量（如图），记录数据为448.50g。将样品加入水中，摇动至无气泡产生，再次称重饮料瓶及瓶盖，记录数据为446.30g。请计算：

（1）生成的CO2的质量为_____。（假设生成的CO2全部逸出）

（2）每片泡腾片中碳酸氢钠的质量。_____（假设泡腾片中的NaHCO3全部参与反应。写出计算过程及结果）

【题目】中国是全球抗生素滥用最严重的国家之一，需引起我们重视。 环丙沙星是常用的一种抗生素，其说明书中部分内容如图。

（1）环丙沙星属于____(填“有机”或“无机”)化合物。

（2）环丙沙星分子中碳、氢、氧的原子个数比为____。

（3）环丙沙星中氟元素的质量分数为____(结果精确到 0.1%)。

（4）患者一个疗程共服用了____片环丙沙星片。

【题目】实验室常用的气体发生装置如图一所示。

(1)仪器a的名称___；

(2)含溶质6.8g的过氧化氢溶液完全分解，可以生成___克氧气；

(3)用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气，较合理的发生装置是______(选填装置编号)；

(4)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物一段时间，测定生成氧气的体积，用图二所示装置进行实验(装置气密性良好)。试管中发生反应的化学方程式是__；有关该实验的说法合理的是__(选填编号)；

a．实验开始前装置D中必须装满水

b．先连接C、D、E装置后点燃酒精灯

c．停止加热后，量筒内液面会下降

d．停止加热前应断开C、D 装置，防止液体倒流

(5)某老师设计图三装置探究二氧化锰的质量对过氧化氢溶液分解反应的影响。

探究Ⅰ.每次固定取用双氧水溶液(3%)8mL分别与不同质量的二氧化锰混合，记录容器内压强的变化于图四中。当二氧化锰的用量增加到0.08g后，曲线的斜率(即表征催化反应的速率)基本上就一致了。因此能快速催化的二氧化锰的最小用量与过氧化氢的质量比约为___(双氧水溶液的密度近似为1g/mL)，二氧化锰的质量很小时，反应速率慢的原因是___。

探究Ⅱ.每次固定取用0.1g二氧化锰分别和不同体积的3%的双氧水溶液混合，记录容器内压强的变化于图五中，当双氧水溶液的体积由2mL增加到___mL时，与探究Ⅰ中反应速率相近。该实验说明生成氧气的质量与___的质量成正比。

【题目】下列化学方程式符合事实且书写正确的是( )

A. 高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3CaO+CO2↑

B. 用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑

C. 工业上冶炼铝：2Al2O34Al+3O2↑

D. 测量空气中氧气含量：Cu+O2CuO

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