题目内容

【题目】20175月,中国科学家取得了将二氧化碳和氢气反应制取化工原料乙烯的重大突破。该化学反应的微观过程如下图所示。下列有关该化学变化的说法正确的是

A. 生成物有3种物质

B. 从微观角度看,该化学变化改变的微粒是原子

C. 反应前后所有元素化合价都没有发生改变

D. 反应中各物质的化学计量数之和是13

【答案】D

【解析】由反应的微观过程图可知,CO2H2在条件下转化为化工原料乙烯(C2H4)和水,配平即可,故其化学方程式为:2CO2+6H2C2H4+4H2O,因此:A、由上述分析可知,生成物有2种物质,故说法错误;B、由微粒的变化可知,反应前后原子种类、数目均不变,分子种类、数目均改变,故说法错误;C、有单质参加反应,反应前后氢元素化合价发生改变,故说法错误;D、应中各物质的化学计量数之和是2+6+1+4=13,故说法正确。故选D

练习册系列答案
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【题目】铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料,在航空、航天、汽车、机械制造、 船舶及化学工业中已大量应用。工业经济的飞速发展,对铝合金的需求日益增多,使铝合金的研究也随之深入。已知某铝合金粉末除铝外,还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下,对铝合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。

【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑( 产物NaAlO2溶于水)FeCu不与氢氧化钠溶液反应。

猜想1:该合金粉末中除铝外,还含有铁。

猜想2:该合金粉末中除铝外,还含有铜。

猜想3:该合金粉末中除铝外,还含有铁、铜。

【实验探究】下列实验仅供选择的试剂:10%盐酸、30%NaOH溶液。

实验方案

实现现象

结论

①取一定量的合金粉末,加过量的___________,充分反应后过滤,滤渣备用。

粉末部分溶解,并有气体放出。

合金中一定含有________

②取步骤①所得滤渣,加过量的___________,充分反应。

滤渣部分溶解,并有气体放出,溶液呈浅绿色。

合金中一定含有_________

【探究结论】猜想 _________成立。

【反思】一般来说,活泼金属能与盐酸等酸反应,而铝与酸、碱都能反应,说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 ___________________

【拓展与分析】

为了验证铝、铁的金属活动性强弱,小刘同学设计了如下实验方案:把表面积相同的铝丝和铁片同时投入到相同体积的稀盐酸中,比较反应的剧烈程度。请你评价该方案在操作过程中和控制变量上的不足之处。

操作过程中的不足之处___________________

控制变量上的不足之处________________________

请你再设计一种不同类型的实验方案,验证铝、铁的金属活动性强弱。________________

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