题目内容
【题目】小峰同学在体育课上腿部擦伤，医务室的大夫在他伤口上涂了医用过氧化氢溶液，小峰看到伤口处产生了小气泡，很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了呢？
I．小峰准备用如图所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水。实验开始时，向试管中注入过氧化氢溶液，并用排水法收集氧气。记录2分钟收集的气体体积。
（1）请写出过氧化氢分解的化学方程式________。
（2）若要检验生成的气体是否为氧气，可将导气管从水中取出，取带火星的木条放在导气管口处，观察到________，说明生成的气体是氧气。
II．小峰查阅了相关资料，并进行了探究实验
（查阅资料）
①过氧化氢是人体代谢废物之一，它能够对机体造成损害，人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。
②温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37℃。
（提出猜想）
猜想1：过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。
猜想2：过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。
（进行实验）
序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 分两次进行实验，均注入5mL过氧化氢溶液 第一次在常温下进行 第二次将试管浸在37℃的温水中 | 量筒中2分钟收集到的气体体积均为5ml | |
② | 分两次进行实验 第一次 第二次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中，注入5ml过氧化氢溶液 | 第一次，量筒中2分钟收集到的气体体积为5ml 第二次，量筒中2分钟收集到的气体体积为 ml | 过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用 |
（3）实验①得出的结论是_____________。
（4）实验②中“第一次”应进行的操作是_________。
（5）实验②中第二次收集到的氧气体积为________ml。
（实验反思）
小峰反思了实验过程，认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的，实验得出的结论可能存在不足。因此又补充进行了几组实验，数据记录如下表所示。
加入过氧化氢酶 | 不加过氧化氢酶 | |||||
反应温度/℃ | 25 | 37 | 42 | 25 | 37 | 42 |
收集到气体体积/mL | 39 | 56 | 34 | 5 | 5 | 5 |
（6）通过这些数据，你能得出的新结论是_______
【答案】2H2O2
2H2O+O2↑ 木条复燃 体温高于常温不是伤口上过氧化氢分解快的原因 56 在37℃的温水中，注入5mL过氧化氢溶液，不加过氧化氢酶 在过氧化氢酶存在时，温度也会影响过氧化氢分解的速度
【解析】
（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能分解生成水和氧气，故填：2H2O2
2H2O+O2↑；
（2）氧气能使带火星的木条复燃，故填：带火星的木条复燃；
（3）根据实验①可以看出，在相同的时间内常温和体温得到氧气的体积是想太多额，也就是说体温高于常温不是伤口上过氧化氢分解快的原因，故填：体温高于常温不是伤口上过氧化氢分解快的原因；
根据表格提供的数据，将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中，注入5mL过氧化氢溶液，可以收到56mL的氧气，故填：56；
（5）要证明过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用，可以在37℃的温水中，注入5 mL过氧化氢溶液，不加过氧化氢酶，故填：在37℃的温水中，注入5mL过氧化氢溶液，不加过氧化氢酶；
（6）根据小林提供的数据可以看出，在过氧化氢酶存在时，温度也会影响过氧化氢分解的速度，故填：在过氧化氢酶存在时，温度也会影响过氧化氢分解的速度
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