题目内容
【题目】根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的是（）
A. 
探究影响物质溶解性的因素
B. 
探究分子运动
C. 
探究MnO2能否加快H2O2分解
D. 
除去CO中的CO2气体
【答案】D
【解析】
A、图中实验溶质的种类不同，可用于探究影响物质溶解性的因素之一是溶质的种类，选项操作能达到相应实验目的，故不符合题意；
B、一段时间后，大烧杯内小烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，选项实验能达到相应实验目的，故不符合题意；
C、加入二氧化锰的试管中带火星的木条复燃，可用于探究
能否加快
分解，选项实验能达到相应实验目的，故不符合题意；
D、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不能与氧化铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，选项实验不能达到相应实验目的，故符合题意。故选D。
【题目】同学们发现有一种“氮气灭火装置”能利用液氮(沸点为-196℃)产生的大量氮气来灭火。他们用氮气进行如右图所示实验，却发现蜡烛未熄灭。
（查阅资料）氮气密度略小于空气；压强不变时，气体温度越低，密度越大。
(1)结合氮气性质分析，右图蜡烛未熄灭的原因可能是_______。
实验1：探究氮气能否用来灭火(所用容器均为隔热材料，下同)
实验编号 | 1-1 | 1-2 | 1-3 |
实验内容 |
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实验现象 | 蜡烛持续燃烧 | 蜡烛缓慢熄灭 | 蜡烛熄灭 |
(2)实验前有同学提出，由液氮汽化产生的氮气温度低，密度足够大，会向下流动隔 绝可燃物周围的氧气。依据实验1判断，这种假设_____(填“成立”或“不成立”)。
(3)有同学根据实验1提出新假设，氮气灭火可能与可燃物周围氮气的含量有关。可 能支持这一假设的实验现象是_______(填实验1中的实验编号)。
实验2：探究灭火与氮气含量是否有关
实验编号 | 2-1 | 2-2 | 2-3 |
实验内容 |
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实验现象 | 蜡烛没有熄灭 | 蜡烛缓慢熄灭 |
(4)实验2中，蜡烛所在位置氮气含量最高的是_________(填实验编号)。
(5)推测实验2-3的现象是________。
(6)反思实验2，除氮气含量外，影响蜡烛燃烧的其它可能因素是________。
(7)结合上述实验，下列关于 “氮气灭火装置”使用的说法中，合理的是______(填字母序号)。
A. 从高处向低处喷洒使用
B. 可燃物火焰熄灭后，还需持续通气一段时间
C. 在有少量排气口的封闭空间中使用时，效果好于开放空间
【题目】小峰同学在体育课上腿部擦伤，医务室的大夫在他伤口上涂了医用过氧化氢溶液，小峰看到伤口处产生了小气泡，很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了呢？
I．小峰准备用如图所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水。实验开始时，向试管中注入过氧化氢溶液，并用排水法收集氧气。记录2分钟收集的气体体积。
（1）请写出过氧化氢分解的化学方程式________。
（2）若要检验生成的气体是否为氧气，可将导气管从水中取出，取带火星的木条放在导气管口处，观察到________，说明生成的气体是氧气。
II．小峰查阅了相关资料，并进行了探究实验
（查阅资料）
①过氧化氢是人体代谢废物之一，它能够对机体造成损害，人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。
②温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37℃。
（提出猜想）
猜想1：过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。
猜想2：过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。
（进行实验）
序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 分两次进行实验，均注入5mL过氧化氢溶液 第一次在常温下进行 第二次将试管浸在37℃的温水中 | 量筒中2分钟收集到的气体体积均为5ml | |
② | 分两次进行实验 第一次 第二次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中，注入5ml过氧化氢溶液 | 第一次，量筒中2分钟收集到的气体体积为5ml 第二次，量筒中2分钟收集到的气体体积为 ml | 过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用 |
（3）实验①得出的结论是_____________。
（4）实验②中“第一次”应进行的操作是_________。
（5）实验②中第二次收集到的氧气体积为________ml。
（实验反思）
小峰反思了实验过程，认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的，实验得出的结论可能存在不足。因此又补充进行了几组实验，数据记录如下表所示。
加入过氧化氢酶 | 不加过氧化氢酶 | |||||
反应温度/℃ | 25 | 37 | 42 | 25 | 37 | 42 |
收集到气体体积/mL | 39 | 56 | 34 | 5 | 5 | 5 |
（6）通过这些数据，你能得出的新结论是_______
