题目内容
【题目】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答：
(1)甲、乙两物质的溶解度在_____℃时相等。
(2)t1℃时，三种物质的溶解度由大至小的排列顺序是：_____。
(3)丙物质的溶解度随温度升高而_____，溶解度随温度升高增大较快的物质是_____。
(4)晶体甲中混有少量的杂质乙，需提纯晶体甲可采用的方法是_____。
【答案】t2 乙＞甲＞丙 减小 甲 降温结晶
【解析】
(1)通过分析溶解度曲线可知，甲、乙两物质的溶解度在t2℃时相等；
(2)t1℃时，三种物质的溶解度由大至小的排列顺序是：乙＞甲＞丙；
(3)丙物质的溶解度随温度升高而减小，溶解度随温度升高增大较快的物质是甲。
(4)甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以晶体甲中混有少量的杂质乙，需提纯晶体甲可采用的方法是降温结晶。
【题目】小峰同学在体育课上腿部擦伤，医务室的大夫在他伤口上涂了医用过氧化氢溶液，小峰看到伤口处产生了小气泡，很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了呢？
I．小峰准备用如图所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水。实验开始时，向试管中注入过氧化氢溶液，并用排水法收集氧气。记录2分钟收集的气体体积。
（1）请写出过氧化氢分解的化学方程式________。
（2）若要检验生成的气体是否为氧气，可将导气管从水中取出，取带火星的木条放在导气管口处，观察到________，说明生成的气体是氧气。
II．小峰查阅了相关资料，并进行了探究实验
（查阅资料）
①过氧化氢是人体代谢废物之一，它能够对机体造成损害，人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。
②温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37℃。
（提出猜想）
猜想1：过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。
猜想2：过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。
（进行实验）
序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 分两次进行实验，均注入5mL过氧化氢溶液 第一次在常温下进行 第二次将试管浸在37℃的温水中 | 量筒中2分钟收集到的气体体积均为5ml | |
② | 分两次进行实验 第一次 第二次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中，注入5ml过氧化氢溶液 | 第一次，量筒中2分钟收集到的气体体积为5ml 第二次，量筒中2分钟收集到的气体体积为 ml | 过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用 |
（3）实验①得出的结论是_____________。
（4）实验②中“第一次”应进行的操作是_________。
（5）实验②中第二次收集到的氧气体积为________ml。
（实验反思）
小峰反思了实验过程，认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的，实验得出的结论可能存在不足。因此又补充进行了几组实验，数据记录如下表所示。
加入过氧化氢酶 | 不加过氧化氢酶 | |||||
反应温度/℃ | 25 | 37 | 42 | 25 | 37 | 42 |
收集到气体体积/mL | 39 | 56 | 34 | 5 | 5 | 5 |
（6）通过这些数据，你能得出的新结论是_______
