[题目]如表是 NaCl.NH4Cl 在不同温度时的溶解度.温度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4NH4Cl29.437.245.855.265.6(1)以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是 .(2)40℃时.将 40.6g NaCl 加入到 100g 水中.充分搅拌使之溶解.所得溶液的质量为 g.(3)20℃时.NaCl 饱和溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】如表是 NaCl、NH4Cl 在不同温度时的溶解度。

温度/℃

溶解度/g

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

NH4Cl

29.4

37.2

45.8

55.2

65.6

（1）以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是_____。

（2）40℃时，将 40.6g NaCl 加入到 100g 水中，充分搅拌使之溶解，所得溶液的质量为_____g。

（3）20℃时，NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为（精确到小数点后 1 位）_____。

【答案】 NH4Cl。 136.6 26.5%

【解析】

（1）由NaCl、NH4Cl 在不同温度时的溶解度表可知，两种物质的溶解度受温度影响较大的是NH4Cl；

（2）40℃时，NaCl的溶解度是36.6g，含义是40℃时，100g的水中最多能溶解氯化钠的质量为36.6g，故将40.6g NaCl 加入到 100g 水中，充分搅拌使之溶解，最多能溶解36.6g，则所得溶液的质量为36.6g+100g=136.6g；

（3）饱和溶液中溶质质量分数=×100%，20℃时，NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈26.5%。

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（查阅资料）

(1)用硫酸亚铁、草酸(H2C2O4)两溶液发生复分解反应来制备草酸亚铁(FeC2O4)。

常温下，草酸亚铁的溶解度较小。

(2)焙烧草酸亚铁： FeC2O4 Fe+2CO2↑。

(3)纳米铁粉在空气容易被氧化生成氧化铁。

（实验步骤）

(1)草酸亚铁晶体的制备如图1

①若配制的硫酸亚铁溶液略呈黄色，可能原因是___________________；

②写出硫酸亚铁与草酸溶液反应的化学方程式_________________；

③为了分离所得固体沉淀物，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒_______；

④用冰水洗涤固体沉淀物到 pH =7为止的目的是_________________；

(2)纳米铁粉的制备如图2

将一根玻璃管在酒精喷灯上烧制成如图2所示形状，向其中加入黄色草酸亚铁晶体．当草酸亚铁粉末受热完全变黑，立即将管口部分放在火焰烧熔封闭，这样便得到了高纯度的纳米铁粉。

①分解草酸亚铁的实验中所产生的CO2对于该实验步骤所起的作用是________。

②指导老师提醒同学们应准确把握玻璃管的烧熔封闭时间．你认为烧熔过早、过晚的后果分别是______________________，___________。

【题目】怀化市城区在2018年1月投放了大量的“共享单车”（如图所示），极大地缓解城市交通压力，减少大气污染，方便市民绿色出行，

（1）“共享单车”的部件中用到的合成材料有__________________________（填图中的序号）；

（2）“共享单车”常年露天放置，其中钢铁制造的部件与空气中氧气和_______等发生化学反应而生锈，为防止钢铁生锈。常采用_________________________方法（答一点即可）。

（3）“共享单车”所使用的钢铁来自工业炼铁，其反应的原理是____________________（有化学方程式表示）。

【题目】甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0g Na2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图1、2进行实验。下列说法正确的是

A. 甲中加入的粉末是Na2CO3

B. 0℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和

C. Na2CO3中含有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3

D. 30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量

【题目】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

A. a 点所示溶液呈酸性

B. 向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色

C. 该实验是将 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中

D. c 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和 NaOH

【题目】请根据如图回答相关问题

（1）A中倾倒液体的操作是：取下瓶塞，倒放在桌面上，标签朝向手心，量筒稍倾斜，量筒口与_____，缓缓地向量筒中倒入液体；B中液体的体积是_____mL。

（2）①小萌欲用如图C装置制气体，发现该装置中存在_____处错误，小萌纠正了其中的错误，并采用向下排空气法，制取了氢气，实验室制取氢气的化学方程式为_____。

②小萌又选用了不同的化学药品，用纠正错误后的C装置制得了另一种气体，该气体需用向上排空气法收集，则实验室制取该气体的化学方程式为_____。

③为确定气体发生装置，应考虑反应条件和_____。

【题目】H2O2可作增氧剂。常温下，用4%H2O2溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响，测定结果如图。

（1）H2O2分解的化学方程式为____________________。

（2）分析如图得到的结论是_______________。

【题目】钙元素是人体必需的元素。请根据图回答问题：

（1）钙原子最外层电子数是___；

（2）钙元素的相对原子质量为___；

（3）A、B、C、D表示的微粒中属于同一种元素的是___（填字母序号）；

（4）在B、C、D中与A具有相似化学性质的微粒是___（填字母序号）；

（5）氢化钙（CaH2）是一种制取氢气的原料，在氢化钙中氢元素的化合价是__；氢化钙与水反应生成氢气和一种碱，该反应的化学方程式为___。

【题目】为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如表，请回答下列问题：

所取药品	第一次	第二次	第三次
黄铜样品质量（g）	12	10	10
稀盐酸质量（g）	100	100	150
生成气体质量（g）	0.2	0.2	0.2

（1）第____次实验中，药品成分恰好完全反应。

（2）黄铜样品中铜的质量分数是多少？恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少________？（精确到0.1%）

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