Question

【题目】为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如表，请回答下列问题：

所取药品	第一次	第二次	第三次
黄铜样品质量（g）	12	10	10
稀盐酸质量（g）	100	100	150
生成气体质量（g）	0.2	0.2	0.2

（1）第____次实验中，药品成分恰好完全反应。

（2）黄铜样品中铜的质量分数是多少？恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少________？（精确到0.1%）

Answer 1

【答案】二；12.8%。

【解析】

（1）根据三次放出氢气的质量都是0.2g及反应物的量进行解答；

（2）根据氢气的质量利用化学方程式求出参加锌和生成的硫酸锌质量，进而计算出黄铜样品中铜的质量分数、所得溶液的溶质质量分数。

（1）依据质量守恒定律可知：三次放出氢气的质量都是0.2g，第一次黄铜样品中的质量多，第三次中稀盐酸质量多，所以第二次取用的稀盐酸和样品恰好完全反应；

（2）设参加反应的锌的质量为x，反应后得到溶液中溶质的质量为y

Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2↑

65 136 2

x y 0.2g

x＝6.5g ，y＝13.6g

黄铜样品中铜的质量分数是：

所得溶液的溶质质量分数是：

答：黄铜样品中铜的质量分数为35%、所得溶液的溶质质量分数为12.8%。