题目内容

【题目】纳米材料常常具有一些特殊性质,纳米铁粉在隐形材料喷涂方面有着球形铁粉无可比拟的优越性,广泛用于国防军工领域,某化学小组通过动手实验制备纳米铁粉。

(查阅资料)

(1)用硫酸亚铁、草酸(H2C2O4)两溶液发生复分解反应来制备草酸亚铁(FeC2O4)。

常温下,草酸亚铁的溶解度较小。

(2)焙烧草酸亚铁: FeC2O4 Fe+2CO2↑。

(3)纳米铁粉在空气容易被氧化生成氧化铁。

(实验步骤)

(1)草酸亚铁晶体的制备如图1

①若配制的硫酸亚铁溶液略呈黄色,可能原因是___________________

②写出硫酸亚铁与草酸溶液反应的化学方程式_________________

③为了分离所得固体沉淀物,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒_______

④用冰水洗涤固体沉淀物到 pH =7为止的目的是_________________

(2)纳米铁粉的制备如图2

将一根玻璃管在酒精喷灯上烧制成如图2所示形状,向其中加入黄色草酸亚铁晶体.当草酸亚铁粉末受热完全变黑,立即将管口部分放在火焰烧熔封闭,这样便得到了高纯度的纳米铁粉。

①分解草酸亚铁的实验中所产生的CO2对于该实验步骤所起的作用是________

②指导老师提醒同学们应准确把握玻璃管的烧熔封闭时间.你认为烧熔过早、过晚的后果分别是_________________________________

【答案】 Fe2+被氧化成Fe3+ FeSO4+ H2C2O4=Fe C2O4↓+H2SO4 漏斗 除去固体沉淀表面的可溶性杂质,减少晶体损耗 隔绝氧气 草酸亚铁固体没有完全分解 生成的铁粉被空气氧化

【解析】

(1)①若配制的硫酸亚铁溶液略呈黄色,可能原因是Fe2+被氧化成Fe3+②硫酸亚铁与草酸溶液反应生成草酸亚铁和硫酸,化学方程式为:FeSO4+ H2C2O4=Fe C2O4↓+H2SO4③分离所得固体沉淀物的操作为过滤,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗;④用冰水洗涤固体沉淀物到 pH =7为止的目的是除去固体沉淀表面的可溶性杂质减少晶体损耗;

(2)①纳米铁粉在空气容易被氧化生成氧化铁,分解草酸亚铁的实验中所产生的CO2的作用是隔绝氧气;②烧熔过早草酸亚铁固体没有完全分解,过晚生成的铁粉被空气氧化,所以应准确把握玻璃管的烧熔封闭时间。

练习册系列答案
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【题目】实验与探究是化学学习的重要方法和内容,李明看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹,他对绿色锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣

【查阅资料】

绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],受热易分解;

无水硫酸铜为白色粉末,遇水变蓝;

碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物,NaOH与CO2反应生成碳酸钠固体和水

氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液,碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中

【发现问题】

查阅资料后,该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热,发现试管中的固体由绿色变成黑色,同时试管壁上有无色液滴生成

为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物,进行了如下探究:

探究一:碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分

【猜想与假设】该黑色固体可能是碳粉; 碳和氧化铜的混合物

【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告:

实验操作与现象

实验结论

猜想正确

探究二:碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O.

【进行实验】选择如下图所示装置进行验证

步骤一:连接A和B,打开活塞,通入一段时间的空气;

步骤二:点燃酒精灯,依次连接装置A→B→ (填“C”,“D”);

步骤三:点燃酒精灯,观察到明显现象后,停止加热

【解释与结论】

当观察到 ,说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和H2O,写出装置C中反应的化学方程式

写出Cu2(OH)2CO3受热分解的化学方程式

【反思与评价】

上述装置中A的作用是

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