题目内容
为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，某同学取50.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，等不再放出气体，称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g．计算：
（1）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为 ．
（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）
（1）1：16 （2）6.8%
解析试题分析：（1）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为：（1×2）：（16×2）=2：32=1：16；
（2）根据质量守恒定律可以知道，生成氧气的质量是50.0g+2g﹣50.4g=1.6g
设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O2
2H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
=
解得：x=3.4g
此过氧化氢溶液的溶质质量分数为：
×100%=6.8%
答：此过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%．
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；元素质量比的计算．
点评：本道题目比较简单，是一道最基本的根据化学方程式的计算题，解题关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量．
某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数（假设杂质不参与反应）．草酸晶体（H2C2O4?2H2O）的理化性质见表．
（1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是 （填图1字母序号）．
（2）图2是验证热分解产物中含CO，CO2的装置
①仪器a和b的名称分别是 和 ．
②证明存在CO2的现象是 ，证明存在CO的现象是 ，D中反应的化学方程式是 ．
③装置A的作用是 ，气囊的作用是 ．
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计两种如下方案．
| 熔点 | 沸点 | 热稳定性 | 与碱反应 |
| 101°C～102°C | 150°C～160°C升华 | 100.1°C失去结晶水，175°C分解成CO2，CO，H2O | 与Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4） |
②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反应完全．
（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）则KMnO4溶液显 色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量 g．请计算样品中的质量分数．[写出计算过程，M2（H2C2O4）=90，M2（H2C2O4?2H2O）=126，M2（KMnO4）=158]．
