Question

【题目】CuCl2是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿(主要含有Cu2S、Fe2O3及一些不溶性杂质)为原料制备CuCl22H2O晶体的工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)焙烧中生成黑色固体，反应的化学方程式为_______________________。

(2)酸浸时发生的化学方程式为___________________(写出一种)，为加快反应速率，以下措施无法达到目的是_________________。

A．延长酸浸时间 B．将辉铜矿粉碎 C．适当增加盐酸浓度

(3)色光度是产品质量指标之一，合格CuCl22H2O晶体的色光度范围为-0.5～0.5，反应过程溶液pH对产率、色光度的影响如图2所示，综合考虑制备时应控制pH的较合理范围是____________。

(4)CuCl22H2O晶体可用氯化铜饱和溶液洗涤而不用蒸馏水的原因是_________。

Answer 1

【答案】 Cu2S+O22CuO+SO2 CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O（或Fe2O3 + 6HCl==2FeCl3 + 3H2O） A 3.5-4.0 防止氯化铜溶解，提高产率

【解析】(1)高温条件下，硫化亚铜和氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu2S+O22CuO+SO2 (2)酸浸时，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O，Fe2O3 + 6HCl==2FeCl3 + 3H2O。A．延长酸浸时间不能加快反应速率；B．将辉铜矿粉碎，增大了反应物接触面积，能够加快反应速率；C．适当增加盐酸浓度，可用加快反应速率。故填A。(3)由图可知，pH为3.5---4.0时，产率较高，并且CuCl22H2O晶体的色光度范围在-0.5---0.5之间，属于合格产品，因此综合考虑，制备时应控制pH的较合理范围是3.5---4.0；(4)CuCl22H2O晶体可用氯化铜饱和溶液洗涤而不用蒸馏水的原因是防止氯化铜溶解，提高产率。