题目内容
【题目】请结合图示回答下列问题：
⑴t2℃ a物质的溶解度是90g,表示t2℃时，在_______g水中溶解90g a物质达到饱和。t2℃时向50g水中加入60g的a 物质，形成________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
⑵使接近饱和的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温方法的物质是______（填“a”或“b”）。
⑶t1℃时100g a的饱和溶液溶质质量分数________填“＝”或“＞” 或“＜”）200g b的饱和溶液的溶质质量分数。
⑷将t2℃等质量的a、b饱和溶液分别降温到t1℃时，下列有关说法正确的是_______填字母）。
A.a溶液析出晶体 B.b溶液析出晶体 C.b溶液的溶质质量分数不变，但变成不饱和溶液。
【答案】 100 饱和 a = AC
【解析】⑴t2℃ 时，a物质的溶解度是90g,表示t2℃时，在100g水中溶解90g a物质达到饱和。t2℃时向50g水中加入60g的a 物质，能溶解45g,剩余固体15g,形成饱和溶液；⑵a的溶解度随温度降低而减小，b的溶解度随温度降低而增大，使接近饱和的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温方法的物质是a；⑶
，t1℃时a、b的溶解度相同，100g a的饱和溶液溶质质量分数＝200g b的饱和溶液的溶质质量分数；⑷将t2℃等质量的a、b饱和溶液分别降温到t1℃时， A、a溶液由于溶解度变小析出晶体，正确； B、b溶液溶解度变大，无析出晶体，且变成不饱和溶液，错误； C、b溶液由于溶质没有析出，溶质质量分数不变，但由于溶解度变大，变成能继续溶解该物质的不饱和溶液，正确。
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【题目】某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示(已知:二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应)。
请回答下列问题。
(1)加稀盐酸之前要将矿石粉碎的目的是_____________。
(2)溶液A中除了Mg2+外，还含有的金属阳离子是______________;(写离子符号)
写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式:______________(只写一个)。
(3)在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范围为______________。(用不等式表示)
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 4.2 | 8.6 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
(4)写出溶液B中加入熟石灰发生反应的化学方程式:___________________________。
