题目内容

【题目】做完“二氧化碳的制取和性质”实验后,废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。某同学处理废液时做了如下实验:取废液缸中上层清液于烧杯中,逐滴滴入Na2CO3溶液至过量。记录滴入Na2CO3溶液质量(x)与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是

A图中纵坐标(y)表示生成CO2的质量

B反应进行到C点时,溶液中的溶质只有NaCl

CC点溶液的pH>7

D.AB段发生反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

【答案】C

【解析】

试题分析:A、根据碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的混合溶液的反应原理,向混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量,相比之下,刚开始是稀盐酸的量多,而碳酸钠的量少,溶液中应先冒气泡,而不是先产生沉淀.所以,图中纵坐标(y)应该表示生成的沉淀质量;故A错误;B、当反应进行到B点时,表明反应完全结束,此时溶液中的溶质只有NaCl,到了C点说明碳酸钠过量,溶质不仅是氯化钠,还有过量的碳酸钠,故B错误;C、实验探究进行到C点时,反应早已经结束,因为过量的碳酸钠溶液加入其中,溶液的pH大于7;故C正确;D、从开始反应的O点到A点的OA段,发生了如下的化学反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,此时没有沉淀产生,等溶液中稀盐酸被消耗完了以后,才慢慢开始产生沉淀,即AB段反应为Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl.故D错误.

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