[题目]如图为甲.乙.丙三种固体物质的溶解度曲线.下列说法正确的是A. 若乙中含有少量甲.可采用冷却热饱和溶液的方法提纯乙B. 当t1℃< t<t2℃时.丙溶液的质量分数大于甲溶液C. 甲.乙.丙三种物质的饱和溶液从t1℃升温至t3℃.所得溶液的质量分数关系是甲=乙>丙D. 将t3℃时甲.乙.丙三种物质的饱和溶液各恒温蒸发10 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. 若乙中含有少量甲，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯乙

B. 当t1℃< t<t2℃时，丙溶液的质量分数大于甲溶液

C. 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1℃升温至t3℃，所得溶液的质量分数关系是甲=乙>丙

D. 将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各恒温蒸发10g水，析出固体质量的关系是甲=乙>丙

【答案】D

【解析】A、乙的溶解度随温度的变化不大，乙中含有少量甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙，错误；B、不知溶液是否饱和，也不知溶质、溶剂的质量多少，无法判断溶质的质量分数大小，错误；C、将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到t1℃，丙的溶质质量分数不变，甲和乙的都有晶体析出，溶质质量分数会减小，根据图象可以看出，在t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度是乙=丙>甲，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1℃升温至t3℃，丙的溶解度减小，丙溶解的质量仍大于甲，故从t1℃升温至t3℃时，所得溶液的质量分数关系是乙>丙>甲，错误；D、将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各恒温蒸发10g水，甲和乙析出的晶体质量相等，故析出固体质量的关系是甲=乙>丙，正确。故选D。

练习册系列答案

A．①表示铁粉与稀硫酸反应的情况

B．反应结束，铝、铁均完全反应，硫酸有剩余

C．反应结束，硫酸完全反应，铝、铁均有剩余

D．反应结束，硫酸、铁均完全反应，铝有剩余

【题目】海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，下图是它们的溶解度曲线。完成下列填空。

（1）在t1℃时，向100 g水中加入150 g MgCl2，形成（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到t2℃时，此时溶液中溶质的质量分数为。

（2）t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是。将t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，可能会析出的晶体有（填字母序号）。

A．MgCl2和KCl B．只有MgSO4 C．MgCl2、KCl和MgSO4

【题目】下图是某药厂生产的一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)的说明书的部分内容．阅读后回答下列问题．

说明书

主要成分：碳酸氢钠(NaHCO3)

适应症：用于缓解胃酸(含有

盐酸)过多引起的胃痛

用　法：嚼碎后服用

规格：2.5g/片

注意事项：胃溃疡患者慎服

现取4片药片碾碎后，加到烧杯中，再往烧杯中加入60g稀盐酸，完全反应后，烧杯中物质的总质量为65.6g，(药品的其它成分不溶于水，也不参加反应)，求：

(1)生成二氧化碳的质量是___________．

(2)此药片中碳酸氢钠的质量分数是__________．

【题目】天然气作为燃料已进入千家万户，天然气属于_____(可再生或不可再生)能源，天然气主要成分甲烷在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳。如果它不完全燃烧会生成什么物质呢？某研究性学习小组对此展开探究：

【提出猜想】生成物中一定有H2O，可能有CO2和CO。

【实验探究】该小组同学将燃烧生成的混合气体依次通过如图所示装置，验证猜想。

【现象与结论】

(1)观察到A中__________，证明混合气体中有CO2。

(2)C中浓硫酸的作用是________。

(3)观察到D中粉末由黑色变成红色，证明混合气体中有CO，该反应的化学方程式为_________。

【交流与讨论】

(4)小武认为：从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气体中有一氧化碳。那么B中NaOH溶液的作用是______，发生反应的方程式是________。为了得到更可靠的结论，同学们建议在B、C之间连接一个与A相同的装置，则该装置的作用是________。

(5)小文则提出：从环保的角度看，此装置有一个不足之处，你认为是_______。

【解释与应用】

(6)日常生活中厨房里的燃气不完全燃烧也会产生CO，人吸入较多CO会发生中毒，中毒的原理是CO与人体血液中_______结合使它失去输氧功能，因此厨房里要注意经常开窗通风透气，防止发生中毒事故。

【题目】某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示(已知:二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应)。

请回答下列问题。

(1)加稀盐酸之前要将矿石粉碎的目的是_____________。

(2)溶液A中除了Mg2+外，还含有的金属阳离子是______________;(写离子符号)

写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式:______________(只写一个)。

(3)在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范围为______________。(用不等式表示)

氢氧化物	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	4.2	8.6
完全沉淀的pH	3.2	6.7	11.1

(4)写出溶液B中加入熟石灰发生反应的化学方程式:___________________________。

【题目】某化学兴趣小组的同学做粗盐提纯实验，如图是同学们做粗盐提纯实验的示意图。

请回答下列问题。

(1)操作③中玻璃棒搅拌的作用是____________。

(2)操作⑥中的错误是___________。

(3)粗盐提纯实验中操作顺序为①⑤②_______(填操作序号)，以及称量精盐并计算产率。

(4)操作④中，当观察到蒸发皿内____________时，停止加热，让余热蒸干剩余液体。

【题目】CuCl2是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿(主要含有Cu2S、Fe2O3及一些不溶性杂质)为原料制备CuCl22H2O晶体的工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)焙烧中生成黑色固体，反应的化学方程式为_______________________。

(2)酸浸时发生的化学方程式为___________________(写出一种)，为加快反应速率，以下措施无法达到目的是_________________。

A．延长酸浸时间 B．将辉铜矿粉碎 C．适当增加盐酸浓度

(3)色光度是产品质量指标之一，合格CuCl22H2O晶体的色光度范围为-0.5～0.5，反应过程溶液pH对产率、色光度的影响如图2所示，综合考虑制备时应控制pH的较合理范围是____________。

(4)CuCl22H2O晶体可用氯化铜饱和溶液洗涤而不用蒸馏水的原因是_________。

【题目】请将下列短文中带点的部分，用恰当的化学用语填写在横线上：

“南澳一号”考古发掘出青花瓷、青铜器、铁器等文物。青花瓷上的着色剂是氧化钴（CoO），氧化钴中钴元素的化合价显+2价_______；青铜器文物上的铜绿含有碳元素_______，铜绿可以用酸洗掉，清洗后的溶液中含有n个铜离子_____和很多硫酸根离子_______；铁质文物上的铁锈主要成分是氧化铁________；这些文物在博物馆往往把它们放到氦的环境中保存，氦气的化学式为________。

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