题目内容
化学实验小组的同学取碳酸钠固体放入烧杯中，加入95.8g水充分溶解，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如图所示：
（1）根据图示推测，当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为 g．
（2）计算实验中所用碳酸钠固体的质量．
（3）计算A点对应的溶液中溶质的质量分数．
（1）4.4 （2）10.6g．（3）7.1%．
解析试题分析：（1）根据图中信息可以知道碳酸钠和稀硫酸完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g，所以当加入的稀硫酸的质量为196g时，生成气体的质量不会增加，仍为4.4g；
（2）设消耗的碳酸钠固体的质量为x，生成硫酸钠的质量为y
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 142 44
x y 4.4g
解得：x=10.6g，y=14.2g
（3）A点对应的溶液中溶质的质量分数为：
×100%=7.1%
答：（2）实验中所用碳酸钠固体的质量为10.6g．
（3）A点对应的溶液中溶质的质量分数为7.1%．
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．
【查阅资料】（1）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气．
（2）相对原子质量：Mg﹣24、Fe﹣56、Zn﹣65
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸的质量/g | 35．O | 35.0 | 35．O | 35．O |
| 剩余固体的质量/g | 6.8 | 5.6 | 4.4 | 4.2 |
通过计算（写出计算过程），求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数？
（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属？
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（本题包括1小题，共12分）
27.（11分）四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2 Na2S4 + O2 + 2H2O =" 8S↓+" 4 NaOH。
【实验资料】
①四硫化钠（Na2S4）的相对分子质量为 ，其中硫元素的质量分数为 （结果精确到0.1%）。
②四硫化钠受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢。
③NaOH溶液呈碱性，可吸收硫化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体
④硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应。
【实验过程】
①取碳酸钠、 硫粉混合后置于试管中，加热（如图1所示，夹持装置已略去），制得Na2S4，反应为4Na2CO3 + 12S + X 
2 Na2S4+ 2 Na2S2O3 + 4CO2，X 的化学式为 ，蘸有浓NaOH 溶液的棉花的作用是 。 
②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10ml水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图2所示）
③将该试管插入水中（如图3所求），取下橡胶塞，观察到
，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2，理论上h1:h2＝
④按照①～③再重复实验2次．3次实验数据如下表所示。
| | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
| h1/cm | 11.2 | 11.4 | 11.6 |
| h2/cm | 8.9 | 9.1 | 9.2 |
【解释与结论】根据第1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为 （结果精确到0.1%）。
【反思与评价】(1)若实验过程②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，请说明有何影响，并阐述理由： 。（2分）
（2）若要保证实验的效果，至少需要生成四硫化钠（Na2S4）0.174g ,则理论上实验时至少取碳酸钠粉末 克？写出计算过程（2分）