Question

某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g．请回答下列问题：
（1）二氧化锰在反应中的作用是　           　。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（请列式计算）
（3）现要配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需10%过氧化氢溶液的质量为　      　g。

Answer 1

（1）催化作用； （2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数8.5%；（3）30

解析试题分析：（1）根据催化剂的作用分析。反应前后二氧化锰的质量和化学性质都没改变，二氧化锰为反应的催化剂，反应中起催化作用；
（2）根据过氧化氢分解的方程式及质量守恒定律，求出生成的氧气的质量，由氧气的质量求出过氧化氢溶液中溶质质量，再求出溶质的质量分数。生成O₂的质量＝20g+0.5g﹣19.7g＝0.8g，
设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68               32
x               0.8g

解得：x＝1.7g
该溶液中溶质的质量分数为：×100%＝8.5%；
（3）根据溶质质量不变进行计算。根据加水稀释前后溶质质量不变，需10%溶液的质量＝30g
考点：考查根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算