Question

某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取25g放于盛有200g稀盐酸（氯化氢的水溶液）的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分解），恰好完全反应。测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示（溶解的气体忽略不计）。
试计算：
（1）生成二氧化碳的质量是    _；　
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？　　
（3）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？

Answer 1

（1）8.8g；（2）7.3%；（3）80%

解析试题分析：（1）生成二氧化碳的质量是8.8g；
（2）解：设稀盐酸中的溶质质量为X，石灰石中碳酸钙质量为Y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑   
100    73           44
Y     X            8.8g
8.8g︰44  =  X︰73 =  Y︰100
X = 14.6g    Y = 20g         
所用稀盐酸的溶质质量分数="14.6g/200g" x 100%　="7.3%" 　
（3）石灰石中碳酸钙的质量分数=" 20g/25g" x 100%　=80%）
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%；石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
考点：质量守恒定律、化学方程式的计算、质量分数的计算