题目内容
将30g铁铜混合物与100g稀硫酸恰好完全反应,剩余物的总质量为129g,求:(1)混合物中铁的质量是多少?(2)稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数又是多少?（相对原子质量Fe-56，S-32，O-16， H-1）
28g 49% 59．8%
解析试题分析：（1）根据质量守恒定律得产生氢气的质量为（30g+100g）- 129g = 1g
解：设混合物中铁的质量是xg, 100g稀硫酸中硫酸的质量为yg,生成硫酸亚铁的质量为zg
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
56 98 152 2
x y z 1
=
= 
=
x = 28g y = 49g z = 76g
（2)稀硫酸溶液中溶质的质量分数= 
x 100% = 49%
（3)反应后所得溶液中溶质FeSO4质量为76g，
反应后所得溶液的质量=（30g+100g)-1g-2g=127g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=
×100% = 59．8%
考点：质量守恒定律、利用化学方程式计算。
练习册系列答案
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某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀盐酸中，进行实验，结果如下：
| 实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入样品的质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
| 生成CO2的质量/g | 1．54 | 3．08 | 4．4 | m |
（1）上表中m的数值是__________________；
（2）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
（3）第三次反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？