题目内容
为测定某含有少量NaCl的纯碱晶体（Na2CO3?nH2O）样品的组成，做了如下实验：
根据实验数据进行计算，写出计算过程。
（1）样品中含有结晶水的质量是 克。
（2）原混合物中NaCl与纯碱晶体（Na2CO3?nH2O）的质量比 。
（3）化学式Na2CO3? nH2O中n= 。
(1) 6．3g （2）5 : 116 （3）7
解析试题分析：加热时水会蒸发到空气中，减少的质量则为水的质量；
利用化学方程式盐酸与碳酸钠反应的质量比可求出碳酸钠的质量；
根据物质的质量比等于相对分子质量之比，可求出n的值。
（1）样品中含有结晶水的质量=12.1g-5.8g=6.3g
（2）稀盐酸中溶质的质量=36.5×10%=3.65g
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
71
X 3.65g
106／71 =x／3.65g
X=5.3g
那么纯碱晶体的质量=12.1g-5.3g-6.3g=0.5g
故原混合物中NaCl与纯碱晶体（Na2CO3?nH2O）的质量比=0.5g：（5.3g+6.3g）
="0.5" : 11.6
=5:116
（3）纯碱晶体中，碳酸钠的质量为5.3g，水的质量为6.3g，质量比为相对分子质量之比，
故106:18n=5.3g：6.3g，则n=7
答：略
考点：利用化学方程式的计算
浙大优学小学年级衔接捷径浙江大学出版社系列答案
化学兴趣小组在化学实验室发现了一瓶已部分变质的氢氧化钠溶液，想测试它的变质情况。小组同学取10g该溶液放入烧杯中，然后将20g稀盐酸分4次加入同一个烧杯中充分反应，反应后称量质量。
变质的 分四次 每次反应后
NaOH溶液 加入稀盐酸 称量质量
实验过程的数据记录如下：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 稀盐酸的质量（g） | 5 | 5 | 5 | 5 |
| 反应后烧杯内物质的质量 | 15 | 19.56 | 24.12 | 29.12 |
（1）写出第四次实验后溶液中溶质的化学式____________；
（2）写出第二次实验中反应的化学方程式___________________________________；
（3）根据已知条件，列出求解参加反应的碳酸钠质量（x）的比例式_____________；
（4）所用稀盐酸的溶质质量分数为___________；
（5）该氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与剩余氢氧化钠的质量比为______________；
（6）第三次反应后的溶液中，再加入5.88g水，所得溶液中溶质的质量分数为_____。
（8分）
某化学兴趣小组使用下图所示装置，对某种锌铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入15．0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，完成下列计算：
（1）反应完全后产生氢气的质量是多少？
（2）锌铜合金中铜的质量是多少？
（3）反应完全后溶液中溶质的质量分数是多少？
| | 空烧杯 | 加入硫酸后 | 加入合金后 5分钟 | 加入合金后 10分钟 | 加入合金后 30分钟 |
| 读数（g） | 21．3 | 169．7 | 184．6 | 184．3 | 184．3 |
