取24 g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物.加136 g水完全溶解后.再缓慢加入石灰乳至恰好完全反应.过滤得到4 g沉淀和10%的氢氧化钠溶液.试计算反应中应加入石灰乳的质量是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（3分）取24 g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物，加136 g水完全溶解后，再缓慢加入石灰乳（氢氧化钙和水的混合物）至恰好完全反应，过滤得到4 g沉淀和10%的氢氧化钠溶液。试计算反应中应加入石灰乳的质量是多少？

73．6g

解析试题分析：设：24g样品中碳酸钠的质量为x，生成的氢氧化钠的质量为y
Ca(OH)₂+ Na₂CO₃===CaCO₃¯ + 2NaOH
106       100      80
         4g       y

= 4．24 g    y = 3．2 g                ．
得到的10%NaOH溶液的质量为(24 g - 4．24 g + 3．2 g) ¸ 10% = 229．6 g
加入石灰乳的质量为 229．6 g + 4 g - 136 g -24 g = 73．6 g
答：略
考点：有关溶液的计算、化学方程式的计算

练习册系列答案

相关题目

为测定某BaCl₂溶液的溶质质量分数，现取100gBaCl₂溶液，不断加入稀H₂SO₄，反应过程中溶液质量与加入稀H₂SO₄的质量关系如图所示，（反应方程式：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl）请回答：

（1）P点意义_______________。
（2）反应生成BaSO₄沉淀的质量为_________g。
（3）求原BaCl₂溶液的溶质质量分数。

长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。为测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10．0％的盐酸加到10．0 g水垢中，产生CO₂气体的情况如图所示。

（1）水垢中碳酸钙的质量分数是多少?
（2）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含其它杂质，溶解10．0 g水垢，至少需要质量分数为10．0％的盐酸的质量是。（结果保留一位小数）

为测定某含有少量NaCl的纯碱晶体（Na₂CO₃?nH₂O）样品的组成，做了如下实验：

根据实验数据进行计算，写出计算过程。
（1）样品中含有结晶水的质量是               克。
（2）原混合物中NaCl与纯碱晶体（Na₂CO₃?nH₂O）的质量比          。
（3）化学式Na₂CO₃? nH₂O中n=            。

（3分）欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出铜的质量分数的是_________ 合金。
（2）取该合金的粉末32.5g与足量该硫酸充分反应，经测定产生了0.4g气体。
请你计算该合金中铜的质量分数。

（3分）钛(Ti)和钛合金是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：

计算：要制得96g钛，需要镁的质量。

有一种石灰石样品的成分是CaCO₃和SiO₂。课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g该石灰石样品中（已知SiO₂不与盐酸反应），得到如下部分数据和图像：

次数	第1次	第2次	第3次
加入盐酸的质量/g	20	20	20
剩余固体的质量/g	30	a	20

请计算：
（1）第2次加入盐酸后，a为 g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；（计算结果精确至0．1%）
（3）10%的CaCl₂溶液可做路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl₂溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）（计算结果精确至0．1g）

向8g CuO粉末中加入100g稀H₂SO₄，恰好完全反应，求：

已知R＋H₂SO₄=RSO₄＋H₂↑，若13克金属R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4克氢气，试分析：
(1)RSO₄中R的化合价为；
(2)制得的氢气可用浓硫酸干燥，原因是；
(3)通过计算确定R的相对原子质量。

试题分类