题目内容
化学兴趣小组在化学实验室发现了一瓶已部分变质的氢氧化钠溶液，想测试它的变质情况。小组同学取10g该溶液放入烧杯中，然后将20g稀盐酸分4次加入同一个烧杯中充分反应，反应后称量质量。
变质的 分四次 每次反应后
NaOH溶液 加入稀盐酸 称量质量
实验过程的数据记录如下：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 稀盐酸的质量（g） | 5 | 5 | 5 | 5 |
| 反应后烧杯内物质的质量 | 15 | 19.56 | 24.12 | 29.12 |
（1）写出第四次实验后溶液中溶质的化学式____________；
（2）写出第二次实验中反应的化学方程式___________________________________；
（3）根据已知条件，列出求解参加反应的碳酸钠质量（x）的比例式_____________；
（4）所用稀盐酸的溶质质量分数为___________；
（5）该氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与剩余氢氧化钠的质量比为______________；
（6）第三次反应后的溶液中，再加入5.88g水，所得溶液中溶质的质量分数为_____。
（1）HCl和NaCl
(2) Na2CO3 +2HCl=" 2NaCl+" H2O+ CO2↑
(3) 106／44 =x／0.88g
(4)14.6%
(5)2:1
（6）11.7%
解析试题分析：氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，向已部分变质的氢氧化钠溶液中加入盐酸，根据酸碱盐间的反应，加入的稀盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠反应完全后再与碳酸钠反应。根据实验过程的数据记录可知，当第二次加入稀盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体0.44g，第三次加入盐酸后生成的二氧化碳气体的质量为0.88g，第四次生成的二氧化碳的质量仍为0.88g，那么说明第三次加入盐酸后碳酸钠已完全反应，生成二氧化碳的总质量为0.88g，即第四次加入的盐酸没有参加反应，故第四次实验后溶液中溶质是HCl和NaCl。根据二氧化碳的质量利用化学方程式可计算出碳酸钠的质量；根据第二次或第三次生成的二氧化碳的质量可求出参加反应的盐酸的溶质质量分数。
（3）设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为b；
Na2CO3 +2HCl=" 2NaCl+" H2O+ CO2↑
106 117 44
X b 0.88g
106／44 =x／0.88g 117／44 =b／0.88g
X=2.12g b=2.34g
(4)设第三次所加稀盐酸的溶质质量为y，
Na2CO3 +2HCl=" 2NaCl+" H2O+ CO2↑
44
Y 0.44g
73／44 =y／0.44g
y=0.73g
所用稀盐酸的溶质质量分数=0.73g／5g ×100% =14.6%
（5）设变质的氢氧化钠的质量为z ;未变质的氢氧化钠的质量为a；盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠的质量为c；
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O HCl+NaOH==NaCl+H2O
80 106 36.5 40 58.5
Z 2.12g 0.73g a c
80／106 =z／2.12g 36.5／40 =0.73g／a 36.5／58.5 =0.73g／c
Z=1.6g a=0.8g c=1.17g
氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与剩余氢氧化钠的质量比=1.6g：0.8g=2:1
（6）生成的氯化钠的质量为：2.34g+1.17g=3.51g
反应后溶液加水后的质量=10g+15g+5.88g-0.88g=30g
第三次反应后的溶液中，再加入5.88g水，所得溶液中溶质的质量分数为：
3.51g／30g ×100%=11.7%
答：略
考点：利用化学方程式的计算、有关溶质质量分数的计算
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(6分)课外活动时，同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。
（1）【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到2.87g氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少？（根据化学方程式列式计算）
经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为10%。
（2）【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下：
| 蒸发皿的质量（g） | 25.0 |
| 蒸发皿+食盐溶液（g） | 45.0 |
| 蒸发皿+食盐晶体（g） | 27.4 |
| 数据处理 | 溶液的溶质质量分数为 |
A．蒸发时未用玻璃棒搅拌 B．所取氯化钠溶液质量较大
C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热 D．实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿
（7分）中和反应是中学化学中重要的学习内容，其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
（1）下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：
①图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。进行该反应的实验操作是按照图2中的 （填甲或乙）图所示进行的。
②曲线上M点表示 。
③向烧杯中倾倒20g质量分数为4.00％的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65％的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为 色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为 (结果精确到0.1％)。
（2）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所
示的实验操作：
根据上图实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为：甲同学得出
这个结论的依据不科学，理由是 。
（3）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、
D、E的五只烧杯中各装入36.5g 溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，
再向上述五只烧杯中分别加入40g20% 的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：
| 烧杯编号 | A | B | C | D | E |
| 盐酸的溶质质量分数 | 5% | 10% | 15% | 20% | 25% |
| 反应后溶液温度（℃） | 24℃ | 34℃ | 46℃ | 54℃ | 54℃ |
交流反思：反应后，烧杯内溶液pH最小的是 （填烧杯编号）。
