题目内容
(12分)下图是某同学完成《实验活动5 一定质量分数的氯化钠溶液的配制》中“配制
50 g质量分数为6%的氯化钠溶液”的全过程。
(1)图中的错误有:
① ;
② 。
(2)若所配制的盐水中NaCl 的质量分数小于6%,则可能造成误差的原因有(至少举
出两点)。
① ;
② 。
(3)由浓溶液配制稀溶液时,计算的依据是 。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸,需要水的质量是 。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有:计算、 、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。
(4)取某稀硫酸样品10g,将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌。溶液pH的变化如图所示。试回答:
①a点溶液中含有的离子有 。
②当pH=7时,消耗NaOH溶液中NaOH的质量为 g。
③计算稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
(1)①药品瓶盖正放在了桌面上 ②砝码和药品位置颠倒
(2)①计算有错误②天平读数有误③氯化钠中有杂质④烧杯中原先有水⑤水量多了⑥天平未调零
(3)溶液稀释前后,溶质的质量不变 195 g 量取
(4)①Na+、H+、SO42- ②0.8 ③9.8%
解析
一包不纯的Na2CO3固体,其杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种.现取该样品,溶于水得到澄清溶液;另取样品10.6g,加入100g稀盐酸恰好完全反应,产生气体4g,则下列判断正确的是( )
A.加水得澄清溶液,样品中一定没有CaCl2 |
B.样品中一定含有NaHCO3,可能含有NaCl |
C.样品中一定含有NaCl,可能含有NaHCO3 |
D.所加的稀盐酸溶质质量分数不大于7.3% |
(7分) 某学生做了如下图所示的实验。
| 第一次 | 第二次 |
加入硫酸铜的质量 | m | m |
加入氢氧化钠溶液的质量 | 50g(溶质质量分数16%) | 50g(溶质质量分数16%) |
加入稀硫酸的质量 | 50g | 100g |
实验现象 | 蓝色固体和蓝色溶液 | 蓝色溶液 |
若第二次所加物质恰好完全反应(溶液损失忽略不计),请回答下列问题:
(1)写出实验中发生反应的化学方程式___________________________;
(2)第一次实验后的溶液中所含溶质的化学式为___________________________;
(3)根据已知条件列出求解实验中生成沉淀的质量(x)的比例式______;
(4)实验中加入硫酸铜的质量(m)为______;
(5)在第二次实验中,若向加入氢氧化钠溶液反应后的滤液中加入43.8 g水,则所得溶液中溶质的质量分数为_____________;
(6)若用溶质质量分数为98%的硫酸溶液配制实验中所需的稀硫酸,则需要加水的质量为_________。