题目内容
(8分)某同学称取a g铜锌合金,加入足量稀硫酸,充分反应后测得生成气体的质量为b g,剩余固体经过滤、洗涤、干燥后,称得质量为c g.请问:
(1)a g铜锌合金中锌的质量为 g(用代数式表示).
(2)根据化学反应方程式,推导出a、b、c三者之间的等量关系(写出详细的计算推导过程).
(1) (a﹣c) ;(2)b=
解析试题分析:
解:(1)剩余固体的质量就是铜的质量,所以ag铜锌合金中锌的质量为(a﹣c)g;
(2)锌能与稀硫酸反应生成氢气,所以利用化学方程式可知
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
2
(a﹣c)g bg
b=
所以a、b、c三者之间的等量关系b=
考点:
(7分)中和反应是中学化学中重要的学习内容,其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
(1)下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息,回答下列问题:
①图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。进行该反应的实验操作是按照图2中的 (填甲或乙)图所示进行的。
②曲线上M点表示 。
③向烧杯中倾倒20g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液,滴入3滴酚酞试液,振荡,再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液刚好变为 色为止,共用去稀盐酸20g,则反应后溶液中溶质质量分数为 (结果精确到0.1%)。
(2)为证明中和反应是放热反应,某小组进行了如图所
示的实验操作:
根据上图实验,甲同学认为:NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为:甲同学得出
这个结论的依据不科学,理由是 。
(3)为探究影响中和反应放出热量多少的因素,他们又进行了如下实验:在编号为A、B、C、
D、E的五只烧杯中各装入36.5g 溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸,
再向上述五只烧杯中分别加入40g20% 的氢氧化钠溶液,最后测量其温度,数据记录如下:
烧杯编号 | A | B | C | D | E |
盐酸的溶质质量分数 | 5% | 10% | 15% | 20% | 25% |
反应后溶液温度(℃) | 24℃ | 34℃ | 46℃ | 54℃ | 54℃ |
交流反思:反应后,烧杯内溶液pH最小的是 (填烧杯编号)。