题目内容

【题目】碳酸钡是一种重要的化工产品。用含有二氧化硅和硫酸钡杂质的碳酸钡原料生 产碳酸钡产品的工艺如下:(已知二氧化硅难溶于水,难溶于盐酸)

1酸溶中加入过量稀盐酸的目的是_______

2操作 A”中实验室常用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______

3沉钡发生多个反应,其中生成碳酸钡的化学方程式是_____

4)滤渣中含有的物质是_______

5操作 B”中包括的操作有洗涤、_____;溶液 A 中的溶质可能的组合有_____种。

6)本过程中的生成物可以直接应用于流程的是_____。(填化学式)

【答案】将碳酸钡完全转化为氯化钡 漏斗 二氧化硅、硫酸钡 蒸发 3

【解析】

碳酸钡是一种重要的化工产品。用含有二氧化硅和硫酸钡杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡,已知二氧化硅难溶于水,难溶于盐酸,加入过量的稀盐酸,碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳,通过操作A过滤掉二氧化硅和硫酸钡,加入过量的氢氧化钾和二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水,碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾,过滤后碳酸钡经过洗涤蒸发得到碳酸钡。

1)加入过量的稀盐酸,碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳,酸溶中加入过量稀盐酸的目的是将碳酸钡完全转化为氯化钡。

2操作 A”是过滤操作,实验室常用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。

3沉钡发生多个反应,加入过量的氢氧化钾和二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水,碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾,生成碳酸钡的化学方程式是

4)二氧化硅和硫酸钡难溶于水,难溶于盐酸,故滤渣中含有的物质是二氧化硅、硫酸钡。

5操作 B”是固体提纯,包括的操作有洗涤、蒸发;沉钡加入了过量氢氧化钾,故可能含有氯化钾、氢氧化钾,氯化钾、氢氧化钾、碳酸钾,氯化钾、氢氧化钾、氯化钡,溶液 A 中的溶质可能的组合有3种。

6)生成物可以直接应用于流程的是二氧化碳,故化学式为

练习册系列答案
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【题目】某课外兴趣小组为探究蜡烛燃烧产物中含有哪些成分,于是进行如下实验。

(查阅文献)蜡烛的主要成分是石蜡,石蜡是由碳、氢元素组成。

(猜想与假设)蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。

(设计实验)

1)将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上方,发现烧杯内壁出现浑浊现象,证明有二氧化碳生成,其反应的化学方程式为_____

2)另取一只冷而干燥的小烧杯罩在蜡烛火焰上方,观察到_____,证明有水生成。在实验中,小华观察到一个异常现象:小烧杯内壁上产生少量黑色物质。

(交流与讨论)同学们一致认为该黑色物质可能是石蜡不完全燃烧生成的_____,理由是_____,据此,他们猜想还可能产生一氧化碳。

为验证存在该气体,小组成员设计图1所示的实验。

(设计实验)

1)将玻璃管一段伸入蜡烛的焰心部分。

2)用带有金属网罩的酒精灯加热另一端的氧化铜,一段时间后,观察到氧化铜由黑变红,证明蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成。对此,小明提出质疑:由以上现象不一定是生成了一氧化碳导致,还可能是_____

同学们又在玻璃管中部放入_____重新实验,观察到黑色的氧化铜再次变红,由此确定蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成。

该兴趣小组欲利用数字化实验测定蜡烛发生不完全燃烧的产物,特设计如图2装置:收集含氧气50%的气体于钟罩内,将蜡烛点燃后放入钟罩,塞紧带有传感器的橡胶塞。实验过程中记录的相关数据如图3所示。请回答下列问题:

1)在010s时,氧气浓度无明显变化的原因是_____

2)根据图象预测,蜡烛发生完全燃烧的时段为_____,结合图象说明理由_____

3)结合本实验记录的数据,写一条你的新认识_____

【题目】据统计,我国每年报废的手机超过1亿部,若不进行有效回收利用,会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。

(提出问题)

从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属?如何回收?

(查阅资料)

.手机电路板中的金属及其价格如下表所示:

种类

Fe

Cu

Al

Ni

Au

Ag

Pd(钯)

市场价格/$/t

365

7175.5

1710.5

14235

4.7×107

7.6×105

2.7×107

矿石中含量

72.4

0.87

29.1

1.02

4

120

0.4

手机电路板中含量

5

13

1

0.1

350

1380

210

说明:FeCuAlNi的含量用质量分数(%)表示,AuAgPd的含量的单位为“g/t”。

Ⅱ.Ni的金属活动性位于氢前;Pd的金属活动性位于氢后;NiCl2溶液为绿色。

(实验方案)

第一步:选择值得回收的金属。

依据资料Ⅰ中的数据,废旧手机中有回收价值的金属有AuAgCuPd

1)原因是:它们的市场价格较高;_____

第二步:设计实验分离、回收部分金属。

序号

实验步骤

实验现象

取一废旧手机电路板,用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风,一段时间后,用镊子将金属电路从塑料板中拽出

焊锡熔化

将金属电路放入烧杯中,加入过量10%的稀盐酸浸泡

……

取Ⅱ中未溶解的金属电路,用蒸馏水洗净后,放入如上图所示装置中,进行实验。

溶液逐渐变成蓝色,仍有微量金属固体未溶解

过滤Ⅲ中烧杯中的物质,洗涤滤纸上的物质

滤纸上仍有微量金属固体

(问题讨论)

2)由步骤I中的现象,可推知的焊锡的物理性质是_____(填字母)。

a.熔点低 b.硬度大 c.抗腐蚀性强

3)步骤Ⅱ中实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18gmL-1的浓盐酸配制10%的盐酸185g,需要浓盐酸_____ml;配制该稀盐酸应选择的量筒量程(水的密度为1g/cm3)为_____(填字母)。

a.10ml b.50ml c.100ml d.200ml

4)步骤Ⅱ所得溶液中,至少含有_____(填数字)种溶质,该步骤中对应的实验现象是_____

5)请写出步骤Ⅲ中,溶液变成蓝色的化学方程式_____

6)步骤Ⅳ中过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、__________,其中玻璃棒的作用是_____

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