题目内容
【题目】碳酸钡是一种重要的化工产品。用含有二氧化硅和硫酸钡杂质的碳酸钡原料生 产碳酸钡产品的工艺如下：（已知二氧化硅难溶于水，难溶于盐酸）
（1）“酸溶”中加入过量稀盐酸的目的是_______。
（2）“操作 A”中实验室常用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。
（3）“沉钡”发生多个反应，其中生成碳酸钡的化学方程式是_____。
（4）滤渣中含有的物质是_______。
（5）“操作 B”中包括的操作有洗涤、_____；溶液 A 中的溶质可能的组合有_____种。
（6）本过程中的生成物可以直接应用于流程的是_____。（填化学式）
【答案】将碳酸钡完全转化为氯化钡 漏斗 
二氧化硅、硫酸钡 蒸发 3 
【解析】
碳酸钡是一种重要的化工产品。用含有二氧化硅和硫酸钡杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡，已知二氧化硅难溶于水，难溶于盐酸，加入过量的稀盐酸，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，通过操作A过滤掉二氧化硅和硫酸钡，加入过量的氢氧化钾和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，过滤后碳酸钡经过洗涤蒸发得到碳酸钡。
（1）加入过量的稀盐酸，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，“酸溶”中加入过量稀盐酸的目的是将碳酸钡完全转化为氯化钡。
（2）“操作 A”是过滤操作，实验室常用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
（3）“沉钡”发生多个反应，加入过量的氢氧化钾和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，生成碳酸钡的化学方程式是。
（4）二氧化硅和硫酸钡难溶于水，难溶于盐酸，故滤渣中含有的物质是二氧化硅、硫酸钡。
（5）“操作 B”是固体提纯，包括的操作有洗涤、蒸发；沉钡加入了过量氢氧化钾，故可能含有氯化钾、氢氧化钾，氯化钾、氢氧化钾、碳酸钾，氯化钾、氢氧化钾、氯化钡，溶液 A 中的溶质可能的组合有3种。
（6）生成物可以直接应用于流程的是二氧化碳，故化学式为。
新课标阶梯阅读训练系列答案
【题目】据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。
（提出问题）
从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？
（查阅资料）
Ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：
种类 | Fe | Cu | Al | Ni | Au | Ag | Pd（钯） |
市场价格/（$/t） | 365 | 7175.5 | 1710.5 | 14235 | 4.7×107 | 7.6×105 | 2.7×107 |
矿石中含量 | 72.4 | 0.87 | 29.1 | 1.02 | 4 | 120 | 0.4 |
手机电路板中含量 | 5 | 13 | 1 | 0.1 | 350 | 1380 | 210 |
说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。
Ⅱ．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后；NiCl2溶液为绿色。
（实验方案）
第一步：选择值得回收的金属。
依据资料Ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，
（1）原因是：①它们的市场价格较高；②_____。
第二步：设计实验分离、回收部分金属。
序号 | 实验步骤 | 实验现象 |
Ⅰ | 取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出 | 焊锡熔化 |
Ⅱ | 将金属电路放入烧杯中，加入过量10%的稀盐酸浸泡 | …… |
Ⅲ | 取Ⅱ中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如上图所示装置中，进行实验。 | 溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解 |
Ⅳ | 过滤Ⅲ中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质 | 滤纸上仍有微量金属固体 |
（问题讨论）
（2）由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是_____（填字母）。
a.熔点低 b.硬度大 c.抗腐蚀性强
（3）步骤Ⅱ中实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18gmL-1的浓盐酸配制10%的盐酸185g，需要浓盐酸_____ml；配制该稀盐酸应选择的量筒量程（水的密度为1g/cm3）为_____（填字母）。
a.10ml b.50ml c.100ml d.200ml
（4）步骤Ⅱ所得溶液中，至少含有_____（填数字）种溶质，该步骤中对应的实验现象是_____。
（5）请写出步骤Ⅲ中，溶液变成蓝色的化学方程式_____。
（6）步骤Ⅳ中过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、_____和_____，其中玻璃棒的作用是_____。
