题目内容

【题目】据统计,我国每年报废的手机超过1亿部,若不进行有效回收利用,会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。

(提出问题)

从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属?如何回收?

(查阅资料)

.手机电路板中的金属及其价格如下表所示:

种类

Fe

Cu

Al

Ni

Au

Ag

Pd(钯)

市场价格/$/t

365

7175.5

1710.5

14235

4.7×107

7.6×105

2.7×107

矿石中含量

72.4

0.87

29.1

1.02

4

120

0.4

手机电路板中含量

5

13

1

0.1

350

1380

210

说明:FeCuAlNi的含量用质量分数(%)表示,AuAgPd的含量的单位为“g/t”。

Ⅱ.Ni的金属活动性位于氢前;Pd的金属活动性位于氢后;NiCl2溶液为绿色。

(实验方案)

第一步:选择值得回收的金属。

依据资料Ⅰ中的数据,废旧手机中有回收价值的金属有AuAgCuPd

1)原因是:它们的市场价格较高;_____

第二步:设计实验分离、回收部分金属。

序号

实验步骤

实验现象

取一废旧手机电路板,用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风,一段时间后,用镊子将金属电路从塑料板中拽出

焊锡熔化

将金属电路放入烧杯中,加入过量10%的稀盐酸浸泡

……

取Ⅱ中未溶解的金属电路,用蒸馏水洗净后,放入如上图所示装置中,进行实验。

溶液逐渐变成蓝色,仍有微量金属固体未溶解

过滤Ⅲ中烧杯中的物质,洗涤滤纸上的物质

滤纸上仍有微量金属固体

(问题讨论)

2)由步骤I中的现象,可推知的焊锡的物理性质是_____(填字母)。

a.熔点低 b.硬度大 c.抗腐蚀性强

3)步骤Ⅱ中实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18gmL-1的浓盐酸配制10%的盐酸185g,需要浓盐酸_____ml;配制该稀盐酸应选择的量筒量程(水的密度为1g/cm3)为_____(填字母)。

a.10ml b.50ml c.100ml d.200ml

4)步骤Ⅱ所得溶液中,至少含有_____(填数字)种溶质,该步骤中对应的实验现象是_____

5)请写出步骤Ⅲ中,溶液变成蓝色的化学方程式_____

6)步骤Ⅳ中过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、__________,其中玻璃棒的作用是_____

【答案】AuAgCuPd在电路板中的含量高于其在矿石中的含量(合理即可) a 42.4 bd 4 溶液变为绿色,有气泡产生 2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O 漏斗 烧杯 引流

【解析】

1)② 对比表格中,金属在手机电路板中含量高于在矿石中的含量;

(2)因为用电吹风加热焊锡点一段时间后,可取出被固定的金属,说明焊锡的熔点低,故选a;

(3)设定需要浓盐酸xmL,根据溶液溶质质量守恒可得:x=42.4mL,故填42.4;因为计算的浓盐酸是42.4ml,并且置备的稀盐酸一定大于185mL,故选bd

4)溶液中会产生氯化亚铁、氯化铝、氯化亚锡、氯化镍,四种溶质,故填4;单质金属和稀盐酸反应产生氢气,那么有气泡生成,同时溶液中含有,故溶液呈现绿色;

5)步骤Ⅲ中使溶液变蓝反应为铜、氧气和硫酸在加热条件下生成硫酸铜和水,故填

6)步骤Ⅳ具体操作需要用到烧杯和漏斗,通过玻璃棒引流洗涤滤纸上的物质,故填烧杯、漏斗;玻璃棒的作用为引流。

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