Question

【题目】实验室有一包固体物质，可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钾、硝酸钠和高锰酸钾中的一种或几种。为了确定该固体的成分，某化学小组的同学按下列框图进行实验。回答下列问题：

(1)该固体中一定没有___(写化学式)。

(2)根据实验现象分析，第①步所得无色溶液的pH____7(填“>”、“=”或“<”)。

(3)为了不干扰对第③和④步实验结论的判断，试剂A应选择____(写试剂名称)。

(4)第③步发生的化学反应方程式为___。

(5)最后滤液中的溶质有___种。

Answer 1

【答案】KMnO4 > 稀硝酸 Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3 5

【解析】

高锰酸钾溶于水呈紫红色的性质，可确定不含高锰酸钾，加入试剂A能得到无色无味的气体，说明A是酸，产生的气体是二氧化碳，故一定含有碳酸钾，为了不影响氯化钠和硫酸钠的检验，故加入的A是硝酸；加入足量的硝酸钡产生白色沉淀，说明含有硫酸钠，在加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明含有氯离子，据此分析解答。

(1)由分析可知，一定没有高锰酸钾，故填：KMnO4；

(2) 加入试剂A能得到无色无味的气体，说明A是酸，产生的气体是二氧化碳，故一定含有碳酸钾，碳酸钾溶液显碱性，第①步所得无色溶液的pH大于7，故填：＞；

(3)由分析可知，为了不影响氯化钠和硫酸钠的检验，故加入的A是稀硝酸；

(4)第③步是硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，化学反应方程式为Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3。

(5)最后滤液中的溶质有过量的硝酸钡、硝酸银和稀硝酸，还有反应生成的硝酸钠、硝酸钾共5种。