Question

【题目】现有Fe﹣Ag、Fe﹣Cu、Fe﹣Al、Fe﹣Zn四种铁的合金，取其中一种合金样品5.6g，跟足量稀硫酸反应，得到0.3g H2，则此合金样品可能是（　　）

A. Fe﹣Ag合金B. Fe﹣Cu合金C. Fe﹣Al合金D. Fe﹣Zn合金

Answer 1

【答案】C

【解析】

铜、银不能和稀硫酸反应；

设5.6g铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为X，

解得：X＝0.2g；

设5.6g锌与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Y，

解得：Y＝0.17g，

设5.6g铝与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Z，

解得：Z＝0.62g，

由以上计算可知，

A、5.6gFe﹣Ag合金与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量只能小于0.2g，故A不符合题意；

B、5.6gFe﹣Cu合金与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量只能小于0.2g，故B不符合题意；

C、5.6gFe﹣Al合金与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量只能大于0.2g小于0.62g，在其中包含0.3g，故C符合题意。

D、5.6gFe﹣Zn合金与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量只能大于0.17g小于0.2g，故D不符合题意；

故选：C。