题目内容

【题目】对下列实指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ）

实验装置

硫在空气中燃烧

测定空气中氧气的含量

铁丝在氧气中燃烧

排水法收集氢气

解释

集气瓶中的水：吸收放出的热量

量筒中的水：通过水的体积变化得出氧气的体积

集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂

集气瓶中的水：水先将集气瓶中的空气排净，后便于观察H2何时收集满

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，使用水主要是吸收二氧化硫，防止污染空气，没有体现了水的主要作用，符合题意；

B、测定空气中氧气的含量时，进入量筒中水的体积，为消耗的氧气体积，即通过水的体积变化得出氧气的体积，体现了水的主要作用，不符合题意；

C、铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，生成物的温度较高，集气瓶中的水能冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂，体现了水的主要作用，不符合题意；

D、排水法收集氧气时，水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察H2何时收集满，体现了水的主要作用，不符合题意。故选A。

练习册系列答案
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【题目】图1是课本上“空气中氧气含量测定”的实验装置。在实际使用中，经常出现实验结果偏小的情况，原因可能是_________（答一条）。某化学探究性学习小组对“空气中氧气含量测定”的实验进行了改进。

（查阅资料）

白磷和红磷组成元素相同。白磷燃烧所需的最低温度是40℃，而红磷需要240℃。

（设计实验）

实验装置如图2所示。

（实验步骤）

①待白磷燃烧完毕，将集气瓶稍加振荡，白烟消失。

②迅速将预热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷燃烧。

③在集气瓶里装入适量a体积的水，燃烧匙里放一块白磷，在酒精灯上把玻璃棒下端加热后，立刻将集气瓶上的三孔胶塞塞紧。

④根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数。

⑤如图2所示连接仪器，检查________。

⑥待集气瓶完全冷却至室温，打开止水夹，量出集气瓶中水的体积为b，整个集气瓶的体积为c。

根据以上实验信息，回答下列有关问题：

（1）正确的实验顺序是________（填序号）；

（2）若实验非常成功，请写出a、b、c三个数据应满足的一个等式关系__________；

（3）药品中白磷的用量应保证足量，其目的是__________。

（实验拓展）

另一个探究小组设计了另一个改进装置，如图3所示。其中A是圆筒状玻璃容器（带密封盖），上面标有以厘米为单位的刻度，B是带刻度的敞口玻璃管（其他辅助装置略）。将过量的铜粉平铺在惰性电热板上，盖紧密封盖。通电加热铜粉，充分反应后，待冷却到原来的状态，调整B的高度使容器A、B中的液面保持相平，记录液面刻度。（注：A容器内固态物质所占的体积忽略不计）

（4）写出该实验的原理__________（写出相关反应表达式）；

（5）此改进装置对比课本上的实验装置，优点是________（答一条即可）；

（6）操作过程中，调整B的高度使容器A、B中的液面保持相平的目的是_________。

【题目】测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40mL的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置．假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：

（1）实验前，如何检查装置的气密性： ；

（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹．可观察到的现象为： ；

（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却．可观察到的现象为 ；

（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败．例如： ．

【题目】氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液（含有MgCl2、CuCl2等）通过以下途径制得无水氯化钙。

（1）操作I的名称为_______，滤渣的化学成分有_____________。

（2）石灰乳的作用是：① 中和废液中的酸；②___________，写出作用②的其中一个反应方程式___________。

【题目】某同学将甲、乙固体各32克分别加入100克水中后,进行了如图1所示的实验。甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2所示,回答下列问题:

(1)10℃时,甲、乙两种物质的溶解度大小关系:甲_________乙(填“<”、“>”或“=”)。

(2)m的取值范围______＜m≤________。

(3)40℃时,取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后,恢复到40℃,析出晶体的质量:甲____乙(填“<”、“>”或“=”);若再降温到20℃时,溶液的质量:甲__________乙(填“<”、“>”或“=”)。

【题目】化学用语是我们学习化学的基础。

（1）请用正确的化学符号填空。

①氖气_________

②标出高锰酸钾中锰元素的化合价_________

③某气体在空气中体积 分数占78%，请表示出它的8个分子_________

④地壳中含量最多的金属元素是_________

（2）写出下列符号中数字“2”的含义。

①CO2中“2”表示__________

②Mg2+中“2”表示_________

【题目】将溶质质量分数为10％的某溶液100g分别作如下处理：①蒸发掉10g水且无晶体析出；②加入10g同样的溶液；③加入10g同种溶质，使之全部溶解；④加入10g水，搅拌使其混合均匀。经四种方法处理过的溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序为（　　）

A. ④＞③＞②＞①B. ③＞①＞②＞④

C. ①＞③＞②＞④D. ③＞②＞①＞④

【题目】在研究某石灰石样品（杂质不溶于水也不与盐酸反应）的活动中，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示：

求：（1）反应中生成二氧化碳的质量是_______。

（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是_______。

（3）100kg这种石灰石充分煅烧后，可得到固体多少kg？（碳酸钙高温分解时只生成氧化钙与二氧化碳）（规范地书写计算过程）_______

【题目】某小组同学研究“影响H2O2生成O2快慢的因素”的课题。

提出猜想:催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2的快慢。

实验过程:按图连接好装置，并检查装置气密性良好，

将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。

实验记录（见表）

实验编号

①

②

③

反应物

6%H2O2100ml

6%H2O2

4%H2O2100ml

加入固体

0.6g氯化钠

0.6g二氧化锰

收集气体的时间

155s

41s

75s

（1）实验②中加入H2O2的体积为_____ml

（2）实验③中加入的固体和用量为_____。

实验结论:

（3）当外界条件一样时，反应物浓度越_____（填“浓”或“稀”），H2O2生成氧气速率越快:在H2O2生成氧气过程中，二氧化锰催化作用比氯化钠_____（填“强”或“弱”）。

反思:

（4）为了更好地证明二氧化锰和氯化钠是否对H2O2生成氧气快慢有影响，还应该增加一组对比实验，该实验选用的药品和用量为_____。

拓展:

（5）进一步探究“MnO2的质量对H2O2分解反应的影响”，小组同学利用下图的装置进行实验，实验中用3%H2O2的溶液8ml与不同质量的MnO2混合，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出，（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比。反应放热忽略不计。）测得数据如图：

从图中可知，3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合时，其他条件相同的情况下，MnO2的质量越大，产生的氧气速率越_____。当MnO2的质最为0.08克时，产生氧气的速率刚好达到实验要求:在此实验条件下，现有2克MnO2,当它分解_____毫升3%H2O2溶液，其分解速率最接近实验要求。

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