题目内容
【题目】某小组同学研究“影响H2O2生成O2快慢的因素”的课题。
提出猜想:催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2的快慢。
实验过程:按图连接好装置，并检查装置气密性良好，
将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。
实验记录（见表）
实验编号 | ① | ② | ③ |
反应物 | 6%H2O2100ml | 6%H2O2 | 4%H2O2100ml |
加入固体 | 0.6g氯化钠 | 0.6g二氧化锰 | |
收集气体的时间 | 155s | 41s | 75s |
（1）实验②中加入H2O2的体积为_____ml
（2）实验③中加入的固体和用量为_____。
实验结论:
（3）当外界条件一样时，反应物浓度越_____（填“浓”或“稀”），H2O2生成氧气速率越快:在H2O2生成氧气过程中，二氧化锰催化作用比氯化钠_____（填“强”或“弱”）。
反思:
（4）为了更好地证明二氧化锰和氯化钠是否对H2O2生成氧气快慢有影响，还应该增加一组对比实验，该实验选用的药品和用量为_____。
拓展:
（5）进一步探究“MnO2的质量对H2O2分解反应的影响”，小组同学利用下图的装置进行实验，实验中用3%H2O2的溶液8ml与不同质量的MnO2混合，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出，（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比。反应放热忽略不计。）测得数据如图：
从图中可知，3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合时，其他条件相同的情况下，MnO2的质量越大，产生的氧气速率越_____。当MnO2的质最为0.08克时，产生氧气的速率刚好达到实验要求:在此实验条件下，现有2克MnO2,当它分解_____毫升3%H2O2溶液，其分解速率最接近实验要求。
【答案】100 0.6g二氧化锰 浓 强 6%H2O2100ml 快 200
【解析】
（1）控制变量法，一般控制在实验时只改变一个条件。对比①和②，已经改变了催化剂类型，因此过氧化氢的浓度和总量应保持不变；
（2）根据反应速率可知，③中也加入了与②相同的催化剂，即0.6g二氧化锰；
（3）对比②和③，可知反应物越浓，反应速率越快；对比①和②，可知二氧化锰比氯化钠更容易催化过氧化氢的分解；
（4）要验证二氧化锰，特别是氯化钠对过氧化氢分解是否起催化作用，应再添加一份不加任何固体物质的同浓度同体积的过氧化氢溶液，即6%H2O2100ml；
（5）从图中可看出MnO2的质量越大，产生的氧气速率越快；由题目得知，8ml的3%H2O2溶液在0.08克MnO2催化下反应最快，则2克MnO2催化对应的3%H2O2溶液应为
故答案为：100；0.6g二氧化锰；浓；强；6%H2O2100ml；快；200。
【题目】对下列实指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ）
实验装置 |
硫在空气中燃烧 |
测定空气中氧气的含量 |
铁丝在氧气中燃烧 |
排水法收集氢气 |
解释 | 集气瓶中的水：吸收放出的热量 | 量筒中的水：通过水的体积变化得出氧气的体积 | 集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 | 集气瓶中的水：水先将集气瓶中的空气排净，后便于观察H2何时收集满 |
A.AB.BC.CD.D
