题目内容
【题目】将溶质质量分数为10％的某溶液100g分别作如下处理：①蒸发掉10g水且无晶体析出；②加入10g同样的溶液；③加入10g同种溶质，使之全部溶解；④加入10g水，搅拌使其混合均匀。经四种方法处理过的溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序为（ ）
A. ④＞③＞②＞①B. ③＞①＞②＞④
C. ①＞③＞②＞④D. ③＞②＞①＞④
【答案】B
【解析】
原溶液中，溶质质量为
，溶剂水的质量为100-10=90g；
①蒸发掉10g水且无晶体析出，溶质质量不变，溶质质量分数=
；
②加入10g同样的溶液，溶质质量分数不变，仍为10%；
③加入10g同种溶质，使之全部溶解，溶质质量分数=
；
④加入10g水，溶剂质量增加10g，溶质质量分数=
；
溶质质量分数由大到小的顺序为③＞①＞②＞④
故选B。
【题目】学习小组对碱式碳酸铜［化学式为
］的性质进行探究，并进行相关实验。
①分析组成
碱式碳酸铜中化合价为-1价的原子团是___________。
②探究分解产物，装置如图一所示（省略夹持仪器）
实验步骤 | 现象 | 分析和结论 |
Ⅰ.组装装置，连接导管a、b，微热试管。 | 烧杯中的导管口_________。 | 说明整套装置不漏气。 |
Ⅱ.加入药品和试剂，点燃酒精灯。 | A中固体出现黑色，B中白色固体变蓝，C中石灰水变浑浊。 | C中反应的化学方程式为_________。碱式碳酸铜受热分解的产物有 |
③用氢气还原装置A中反应后的固体并检验产物，装置如图二所示（F中的无水硫酸铜用于吸收空气中的水蒸气）
Ⅰ.D中观察到固体变红。
Ⅱ.实验开始时，若先点燃酒精灯后通氢气，可能导致的后果是______________。
Ⅲ.E中观察到白色固体变蓝，发生反应的化学方程式为______________，该现象能否证明氢气和氧化铜反应生成了水，理由是______________。
④学习小组还利用图二装置定量测定水的组成（玻璃管中为纯净氧化铜），并测定了下表的四个数据（单位：g）。
反应前质量 | 反应后质量 | |
装置D | a | b |
装置E | c | d |
利用表格中数据，列式表示水中氢、氧原子的物质的量之比______________。（不要求化简）
【题目】热水瓶胆水垢的主要成分是Mg（OH）2和CaCO3，可用适量盐酸清洗除去．小红为测定水垢中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：取200g水垢，往其中逐滴加入足量的稀盐酸，将产生的气体缓缓通入足量氢氧化钠溶液中，同时测量8min内氢氧化钠溶液质量的变化值．所得结果如下表所示（忽略稀盐酸的挥发）．
时间（min） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
氢氧化钠溶液增加的质量（g） | 0 | 13 | 24 | 32 | 31 | 41 | 43 | 44 | 44 |
（1）表中有一个时间测量的“氢氧化钠溶液增加的质量”数据是错误的，此时间是第__min；
（2）200g水垢溶于足量稀盐酸中，产生CO2的最大质量为______g；
（3）计算水垢中碳酸钙的质量分数．________
（4）请在如图坐标图中用正确的数据描绘出氢氧化钠溶液增加的质量与时间的变化关系图．__________
