题目内容
【题目】化学实验探究总是能引起同学们的兴趣。某化学兴趣小组在实验室实验时发现了一瓶标签缺损的溶液，如下图。为了确认其溶质成分，同学们进行了如下探究：
（提出猜想）猜想一：NaCl； 猜想二：Na2CO3；猜想三： NaHCO3 猜想四：NaOH
（设计实验一）
小明取少量溶液样品于试管中，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，读取数据，pH=9，得出结论，猜想四成立。
小王认为小明的结论不准确，理由是：________________。
从小明的实验结果中可以判断出猜想_________也一定是错误的。
（设计实验二）小红取适量稀盐酸于试管中，滴加少量此溶液，溶液中产生气泡。于是认为猜想二正确。
小王认为仍然不能确定，理由是_______________。
（查阅资料）常温下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度为以下表格中的数据。
Na2CO3 | NaHCO3 | |
溶解度/g | 21.8 | 9.6 |
（分析结论）从资料显示的数据，再结合药品的标签，可以判断猜想_________不正确，理由是_____________________。
（问题交流）(1)Na2CO3和 NaHCO3在生活中被称为“苏打兄弟”，其中NaHCO3在生活中可用来_______________ (写出一条即可)。
(2)Na2CO3在空气中长期放置，会吸收空气中水蒸气和另一种气体而转变成 NaHCO3。请你写出反应方程式________________________。
[注意：若答对以下问题可奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]
兴趣小组和老师一起继续实验，将盐酸滴加到Na2CO3溶液中进行反应，并用数字化实验装置pH传感器测定了溶液中pH的变化。采集数据得到曲线如下图所示。
(3)0-50s时，同学们观察到溶液中并没有想象中的气泡产生，请你写出AB段发生反应的化学方程式：__________________。
(4)B点溶液pH大于7，是因为___________(填物质名称)的水溶液呈碱性。
(5)C点所得溶液的溶质是__________________。
【答案】 碳酸氢钠和碳酸钠溶液也呈碱性 一 碳酸氢钠和碳酸钠溶液遇到稀盐酸都会产生气泡 三 碳酸氢钠常温下溶解度太小，不能达到12%的溶液 作发酵粉 CO2 + H2O+ Na2CO3=2 NaHCO3 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 碳酸氢钠 HCl、NaCl
【解析】碳酸钠和碳酸氢钠溶液均显碱性，故不能确定是氢氧化钠溶液，也可能是碳酸钠或碳酸氢钠溶液；氯化钠是显中性，故该溶液不可能是氯化钠溶于；稀盐酸与碳酸钠和碳酸氢钠反应均可以生成二氧化碳，故不能确定一定是碳酸钠溶液；该温度下碳酸氢钠的溶解度是9.6g，故该温度下碳酸氢钠的饱和溶液中溶质的质量分数为
=8.76%，故不能达到12%，故不可能是碳酸氢钠；NaHCO3在生活中可用来发酵粉等；
（2）碳酸钠与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应方程式为CO2 + H2O+ Na2CO3=2 NaHCO3。；
（3）ab段加入盐酸的量较少，故碳酸钠与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和水，反应方程式为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；
（4）ab段反应生成了碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液显碱性，故B点溶液显碱性；
（5）C点时稀盐酸与碳酸钠完全反应，并且有稀盐酸过剩，故C点的溶液中溶质有生成上的氯化钠和过量的稀盐酸；
