Question

【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示（mol·L-1是浓度的一种表示方法）。下列说法正确的是

A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越大，H2O2分解速率越快

C. 图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D. 图丁表明，碱性溶液中，Mn2+浓度越大，H2O2分解速率越快

Answer 1

【答案】BD

【解析】A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越大，其分解速率越快，错误；B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越大，H2O2分解速率越快，正确；C. 由图丙可知，少量Mn 2+存在时，1.0mol·L-1 NaOH条件下对应的H2O2分解速率要小于0.1mol·L-1 NaOH时的分解速率，因此并不是碱性越强，H2O2分解速率越快，错误；D. 图丁表明，碱性溶液中，Mn2+浓度越大，H2O2分解速率越快，正确。故选BD。