题目内容

（7分）某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
所加盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
烧杯及所盛物质总质量/g
181.2
204.4
228.6
253.6
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是     g。
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。（不要求写出计算过程，只画出曲线即可）
28．⑴1.8 ⑵96.4% ⑶
（1）由表格数据可知，第一次生成二氧化碳的质量为：158.0g+100g÷4-181.2g=1.8g
（2）根据图中所给的信息可以知道，每18.25g盐酸能够生成1.1g二氧化碳气体，73.0g是18.25g的四倍，生成的气体的质量也是1.1g的四倍，而当加入100g盐酸生成的气体和73.0g产生的气体的质量相等，所以可以判断73.0g稀盐酸和11.0g纯碱样品恰好完全反应，可以据此求出碳酸钠的质量，进而求出纯碱的质量分数，然后与96%相比较而做出判断；
（3）根据表格及（2）的分析可以通过描点连线的方法来完成作图．
练习册系列答案
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（1）反应后产生沉淀的质量。
（2）滤除沉淀后所得溶液中溶质的质量分数。
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第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸质量（g）
10
10
10
10
剩余固体的质量（g）
9.10
8.45
7.80
7.80
（1）上述反应的化学方程式为                                           ；
（2）根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量（x）的比例式
                                                  ；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
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××牌口服液
主要成分：葡萄糖酸锌
化学是：C12H22O14Zn
每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg
××制药厂
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（3）某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用   支葡萄糖酸锌口服液？
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时间／s
O
20
40
60
80
100
120
增加的质量／g
O
3.O
5.O
6.O
6.6
6.6
6.6
 
试回答下列问题：
(1)请在右边的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线；

(2)从表中可以看出，20 g大理石样品与盐酸反应生成的CO2质量最多是        g；
(3)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。
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