题目内容

高温下煅烧含杂质为５％的石灰石１００吨，问可得到含杂质的生石灰多少吨？（高温煅烧时，杂质不分解）
58.2吨
根据碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳的化学方程式，由100t含碳酸钙95%的石灰石中碳酸钙的质量计算反应生成二氧化碳的质量；利用质量守恒定律，用石灰石质量减去二氧化碳质量即可得到含量杂质的生石灰的质量．
设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3CaO+CO2↑
100             44
100t×95%        x

X=41.8
生石灰的质量：100t-41.8t=58.2吨
练习册系列答案
相关题目
（7分）某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
所加盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
烧杯及所盛物质总质量/g
181.2
204.4
228.6
253.6
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是     g。
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。（不要求写出计算过程，只画出曲线即可）
硝酸钾是农业上常用的一种化肥，能够使农作物枝叶繁茂、增强抗倒伏、抗病虫害的能力，硝酸钾属于化肥中的              。硝酸钾与任何酸、碱、盐都不会发生复分解反应，其原因是                    。
（1）为了探究硝酸钾固体在水中溶解质量多少的影响因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论。
实验一： KNO3在20℃水中达到饱和时溶解的质量  
水的质量（g）
10
50
100
KNO3的质量(g)
3.2
15.8
31.6
结论：当         相同时，水的质量越多，溶解KNO3的质量越多。
实验二：KNO3在20g水中达到饱和时溶解的质量
温度（℃）
20
40
60
KNO3的质量(g)
6.3
12.8
22.0
结论：当水的质量相同时，                                            。
讨论：如果是气体物质，除上述因素外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有     （写一种）。
（2）如图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是_____________（填字母）。
A. 冰块   B. 浓硫酸   C. 硝酸铵    D.氢氧化钠     E. 氧化钙
（3）请填充表中空白并根据下列实验和上述有关信息回答问题：（已知水的密度约为1g/cm3）
实验操作
实验现象和溶解程度
实验结果
取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C
全部溶解
得溶液①
再加w g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C
恰好饱和
得溶液②
再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C
不溶解
得溶液③
加热
全部溶解
得溶液④
冷却至20°C
析出晶体a
得溶液⑤
蒸发掉10g水，恢复至20°C
析出晶体b
得溶液⑥
一定属于不饱和溶液的是___________（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是____________；上述操作中w、晶体a、晶体b的质量都可以推理出来，其中析出晶体b的质量为___________。
（4）将10ml98%浓硫酸（密度为1.82 g/ ml）中加水稀释至100ml,取10ml该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：
①10ml98%的浓硫酸中含     g H2SO4。（不需要写出计算过程）
②列式计算消耗金属锌的质量。
有一种不纯的K2CO­3固体,可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一种或两种,取该品6.9g加入50g稀盐酸,恰好完全反应,得到无色溶液,同时产生气体2.2g.下列判断正确的是
A．样品中可能含有NaClB．稀盐酸溶质的质量分数是7.3%
C．样品中一定含有MgCO3 D．样品中肯定不含有Na2CO3
2011年11月28日至12月9日，《联合国气候变化框架公约》第17次缔约方会议在南非东部海滨城市德班举行。中国政府关于减排的承诺，充分展示了中国谋发展，促合作，负责任的大国形象。目前，“低碳”正成为国民的共识。
（1）请你举一例在日常生活中符合“低碳生活”方式的做法：         。
（2）科学家打取“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应转化为重要的化工原料乙烯[C2H4]。
其化学方程式可写作：2CO2+ 6H2=＝ C2H4+ 4H2O
若用6gH2转化CO2，则能处理标准状况下的CO2气体多少升？（已知：标准状况下，CO2的密度为1．977g/L；计算结果保留1位小数）
在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）产生氢气 　　　　　　g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是                           。
（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。
现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液。为了测定碱性调味液中碳酸钠的质量分数，某同学进行了如下实验：取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某浓度的稀硫酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）：
 
第Ⅰ组
第Ⅱ组
第Ⅲ组
稀硫酸的质量／g
20
40
60
生成气体的质量／s
2.2
4.4
5.5
 
根据实验及有关数据进行计算：
（1）100g碱性调味液与稀硫酸完全反应生成气体的质量为         克。
（2）100g碱性调味液与该稀硫酸反应后溶液pH=7时，消耗稀硫酸的质量为     克。
（3）碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少?
(4分)我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:
方案一: 取10g石灰石粉末样品置于下图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g

方案二:另取10g同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g
相关资料:
当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.
计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:
(1)方案一中碳酸钙的质量分数是                       ;
(2)方案二中碳酸钙的质量分数是                       .(精确到0.1%)
比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?
（6分）小强在公共场所围墙上看到一则化肥广告（如图），他通过计算判断出该广告是虚假广告，并向有关部门反映。

（1）请计算硝酸铵中各元素的质量比。（请写出详细的计算过程）
（2）已知该产品中的杂质不含氮元素，请你尝试写出小强的计算过程和判断依据。（请写出详细的计算过程）
（3）技术监督局对该产品进行取样分析，发现氮元素的质量分数仅为28％。请计算该产品中硝酸铵的质量分数。（请写出详细的计算过程）

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