题目内容

（10分）某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其它成分不与盐酸反应)，把产生的CO2气体用足量的NaOH溶液吸收，同时测量2分钟内NaOH溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间／s
O
20
40
60
80
100
120
增加的质量／g
O
3.O
5.O
6.O
6.6
6.6
6.6
 
试回答下列问题：
(1)请在右边的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线；

(2)从表中可以看出，20 g大理石样品与盐酸反应生成的CO2质量最多是        g；
(3)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。
（1）
   
（2）6.6    （3）75%。

（1）如右图（曲线从原点开始，80s时达到最大值6.6，此后呈水平线）曲线关系图如下

（2）由表格知当二氧化碳质量达到6.6g时质量不再增加，也就是二氧化碳的最大量是6.6g，故答案为：6.6
（3）利用已知的二氧化碳的质量，求出碳酸钙的质量．
解：设样品中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                   44
x                     6.6g
100：44=x：6.6g
x=15g
大理石样品中CaCO3的质量分数为：15g／20g×100%=75%
答：大理石样品中CaCO3的质量分数为75%．
练习册系列答案
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⑴若去掉C装置，则测定结果            （填序号）。
①偏大        ②偏小       ③不变        ④无法判断
⑵开始时和结束时都要缓缓鼓入空气数分钟，其目的分别是                     
                                                                     。
⑶计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
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(2)单氟磷酸钠中氟元素的质量分数         。（计算结果保留一位小数）
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(写出计算过程、判断理由)
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所加盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
烧杯及所盛物质总质量/g
181.2
204.4
228.6
253.6
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（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是     g。
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