题目内容

（6分）将10.6克碳酸钠粉末加入到116.4克氯化钙溶液中，恰好完全反应（反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+２NaCl）。求：
（1）反应后产生沉淀的质量。
（2）滤除沉淀后所得溶液中溶质的质量分数。
（1）10克      （2）10%.

解：设反应后生成沉淀的质量为x,同时生成NaCl的质量为y……….0.5分
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+ 2NaCl
106         100        117
10.6g        x           y…………………2分
106：100=10.6：x      106:117=10.6:y
x=10g                y=11.7g
所得溶液中溶质的质量分数为： 
答：生成沉淀的质量为10克，溶液溶液中溶质的质量分数为10%.
练习册系列答案
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（3分）为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应），取16g该样品加热，完全反应后，得到1.6g氧气，求样品中高锰酸钾的质量。
（10分）氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源。某化学兴趣小组取一定质量的氢化锂与99.4克水反应，产生气体的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：

⑴氢化锂与水反应的化学方程式为：
LiH＋H2O=＋H2↑  。
则X的化学式为           ；
⑵.氢化锂中Li、H元素质量比为           ；
（3）反应过程中生成氢气的质量为_______g；
（4）取用氢化锂的质量为多少？
实验室常用过氧化氢溶液制取氧气。某同学取2g二氧化锰于锥形瓶中，然后慢慢滴入34g过氧化氢溶液，完全反应后，称得锥形瓶内剩余物质的总质量为34.4g。求：
⑴生成氧气的质量为        g。
⑵该同学所用的过氧化氢溶液中发生反应的过氧化氢的质量。
工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质。下图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装置（气密性良好，样品质量为11.0 g，装置D的质量为172.2 g）。操作步骤为：将样品装入广口瓶中→打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟→连接装置D→关闭止水夹，向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡→打开止水夹，再缓缓鼓入空气数分钟→称量装置D的质量为176.6 g。（假设每套装置均反应完全）。

⑴若去掉C装置，则测定结果            （填序号）。
①偏大        ②偏小       ③不变        ④无法判断
⑵开始时和结束时都要缓缓鼓入空气数分钟，其目的分别是                     
                                                                     。
⑶计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
6.5g锌与200g稀硫酸恰好完全反应，求：
(1)可制得氢气多少克？
(2)稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
我县富含石灰石资源，为测定石灰石中碳酸钙的含量，取10.0克样品于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7克。
（1）生成CO2的质量         。
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量（写出计算过程）。
在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是
A．3:1B．2:1C．3:4D．2:3
（7分）某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
所加盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
烧杯及所盛物质总质量/g
181.2
204.4
228.6
253.6
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是     g。
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。（不要求写出计算过程，只画出曲线即可）

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