锌是人体健康必需的元素.锌缺乏容易造成发育障碍.易患异食癖等病症.使人体免疫功能低下.市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效.下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签.请根据标签信息回答:××牌口服液主要成分:葡萄糖酸锌化学是:C12H22O14Zn每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg××制药厂(1)葡萄糖酸锌的相对分子质量为 .中各元素的质量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(6分)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：

××牌口服液
主要成分：葡萄糖酸锌
化学是：C₁₂H₂₂O₁₄Zn
每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg
××制药厂

（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量为     ，中各元素的质量比 m_C:m_H:m_O:m_Zn=      ；
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数          。（精确到0.01%）
（3）某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用   支葡萄糖酸锌口服液？

（1） 455 144：22：224：65 （2） 14.29% （3） 12

（1）元素的质量比等于各元素原子量和的比，则有：（12×12）：（1×22）：（16×14）：65=144：22：224：65，故答案为：144：22：224：65
（2）某元素的质量分数等于该元素的原子量之和与相对分子质量之比，则有：

×100%=14.29% 故答案为：14.29%
（3）一个疗程从口服液中获得的锌量是：104mg×75%=78mg
每支口服液含锌量是：45.5mg×14.29%=6.502mg
则需口服液78mg÷6.502mg=12支
故答案为：12支

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在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是

（7分）为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，小明用pH测定仪组成实验装置。实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH的关系图

⑴请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数(6分)?
⑵请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因（1分）

（7分）一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na₂CO₃和H₂O；CaCO₃不溶于水。
第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的稀盐酸，反应产生气体的变化如下图所示：
请根据实验步骤和图像进行分析与计算：
（1）20g试剂与稀盐酸完全反应产生二氧化碳的质量为 g。
（2）计算该20g试剂中含有NaOH的质量分数（结果精确到0.1%）。

（3）如果第二步中改为向第一步配制成溶液中加入足量的澄清石灰水，则生成沉淀的质量为 g。
（4）如果实验测得该瓶试剂中的Na₂CO₃的质量分数为A，但氢氧化钠的质量分数却小于（1—A），请你分析可能原因是。

“黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”。由于外观酷似黄金，常被不法商贩冒充黄金出售。某实验小组为了辨别真伪，用该合金与稀盐酸反应，将三次实验所得相关的数据记录如下：

物质质量	第1次	第2次	第3次
所取合金的质量/g	25	25	50
所用稀盐酸的质量/g	120	160	100
充分反应后，剩余物总质量/g	144.6	184.6	149.6

（1）根据上表数据分析，合金中的锌与稀盐酸恰好完全反应时，所取合金与稀盐酸的质量比为，生成气体的质量为；
（2）计算铜锌合金中的铜的质量分数；
（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（得数保留一位小数）。

（7分）某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：

所加盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
烧杯及所盛物质总质量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。（不要求写出计算过程，只画出曲线即可）

(5分)在活动与探究实验中，老师提供了一包钾肥(见右图)样品，让同学们通过实验确定该样品的纯度(硫酸钾的质量分数)是否符合标准。小红同学称取8．Og样品，加人适量的水溶解后，与足量的BaCl₂溶液充分反应，生成BaS0₄沉淀，过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为9.32g，试通过计算确定该化肥的纯度是否符合包装袋上的说明(假设杂质不与BaCl₂溶液反应，计算结果精确到0．1％)。

有一种不纯的K₂CO₃固体,可能含有Na₂CO₃、MgCO₃、NaCl中的一种或两种,取该品6.9g加入50g稀盐酸,恰好完全反应,得到无色溶液,同时产生气体2.2g.下列判断正确的是

A．样品中可能含有NaCl	B．稀盐酸溶质的质量分数是7.3%
C．样品中一定含有MgCO₃	D．样品中肯定不含有Na₂CO₃

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