刘明用石灰石(杂质不与酸反应.也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳.在准备将反应后的废液倒进废液缸时.发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液.他决定利用该废液测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数.他将废液过滤.然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液.加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示.(1)在加入Na2CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na₂CO₃溶液，他决定利用该废液测定Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。

（1）在加入Na₂CO₃溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl₂外，还含有______________；
（2）求Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（3）求题（1）滤液中还含有溶质的质量（计算结果保留一位小数）。

（1） HCl （2）26.5% （3）0.9g

（1）由图象可知，在加入Na₂CO₃溶液的过程中，开始时没有发现生成沉淀，这说明Na₂CO₃溶液在与废液中的其它成分发生反应，根据形成废液的化学反应考虑；
（2）由图示可知，完全反应时生成沉淀的质量为5g，加入碳酸钠的质量为25g；和氯化钙溶液反应的碳酸钠的质量为25g-5g=20g．根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出与氯化钙反应的碳酸钠的质量，然后根据溶质质量分数的公式进行计算；
（2）解：设与氯化钙反应的碳酸钠的质量为x…………………………1分
Na2CO3+ CaCl2 =" Ca" CO3↓+ H2O…………………………2分
106            100
x               5g
106/100=x/5g      x = 5.3g………………………………2分
碳酸钠的质量分数为5.3g÷(25g-5g) ×100%=26.5%
（3）设与碳酸钠反应的盐酸溶质的质量为的x……………
（3）根据题意（1）滤液中还含有溶质是HCl，与5克的碳酸钠溶液反应，根据反应的方程式，由碳酸钠的质量可求出还含有溶质的质量．
……………1分
Na2CO3+ 2HCl=" CaCl2+" H2O+CO2↑…………………………1分
106    73
5g×26.5%    x
106/73="5g×26.5%" / x      x = 0.9g………………………………2分
答: 碳酸钠的质量分数为26.5%,盐酸溶质的质量为的0.9g……………1分

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（7分）一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na₂CO₃和H₂O；CaCO₃不溶于水。
第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的稀盐酸，反应产生气体的变化如下图所示：
请根据实验步骤和图像进行分析与计算：
（1）20g试剂与稀盐酸完全反应产生二氧化碳的质量为 g。
（2）计算该20g试剂中含有NaOH的质量分数（结果精确到0.1%）。

（3）如果第二步中改为向第一步配制成溶液中加入足量的澄清石灰水，则生成沉淀的质量为 g。
（4）如果实验测得该瓶试剂中的Na₂CO₃的质量分数为A，但氢氧化钠的质量分数却小于（1—A），请你分析可能原因是。

（7分）某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：

所加盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
烧杯及所盛物质总质量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。（不要求写出计算过程，只画出曲线即可）

（2分）市场上有一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH₃COOK) ，在去年我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。请回答：
（1）醋酸钾中C、H、O元素的质量比为。
（2）醋酸钾中钾元素的质量分数为。（保留一位小数）

(5分)在活动与探究实验中，老师提供了一包钾肥(见右图)样品，让同学们通过实验确定该样品的纯度(硫酸钾的质量分数)是否符合标准。小红同学称取8．Og样品，加人适量的水溶解后，与足量的BaCl₂溶液充分反应，生成BaS0₄沉淀，过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为9.32g，试通过计算确定该化肥的纯度是否符合包装袋上的说明(假设杂质不与BaCl₂溶液反应，计算结果精确到0．1％)。

（6分）（2012?仙桃）胃溃疡病人要治疗胃酸（主要含稀盐酸）过多症不宜服用含NaHCO₃的药片，可服用含Al（OH）₃的药片．则：
（1）胃酸与NaHCO₃反应的化学方程式为：　　．
（2）Al（OH）₃与胃酸反应生成AlCl₃的化学反应类型是　　．
（3）在实验室里，将含3.9gAl（OH）₃的药片加入到质量分数为3.65%的稀盐酸中，完全反应时所需稀盐酸的质量为多少克？

硝酸钾是农业上常用的一种化肥，能够使农作物枝叶繁茂、增强抗倒伏、抗病虫害的能力，硝酸钾属于化肥中的。硝酸钾与任何酸、碱、盐都不会发生复分解反应，其原因是。
（1）为了探究硝酸钾固体在水中溶解质量多少的影响因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论。
实验一： KNO₃在20℃水中达到饱和时溶解的质量

水的质量（g）	10	50	100
KNO₃的质量(g)	3.2	15.8	31.6

结论：当相同时，水的质量越多，溶解KNO₃的质量越多。
实验二：KNO₃在20g水中达到饱和时溶解的质量

温度（℃）	20	40	60
KNO₃的质量(g)	6.3	12.8	22.0

结论：当水的质量相同时，                                            。
讨论：如果是气体物质，除上述因素外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有     （写一种）。
（2）如图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是_____________（填字母）。
A. 冰块   B. 浓硫酸   C. 硝酸铵    D.氢氧化钠     E. 氧化钙
（3）请填充表中空白并根据下列实验和上述有关信息回答问题：（已知水的密度约为1g/cm³）

实验操作	实验现象和溶解程度	实验结果
取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C	全部溶解	得溶液①
再加w g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C	恰好饱和	得溶液②
再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C	不溶解	得溶液③
加热	全部溶解	得溶液④
冷却至20°C	析出晶体a	得溶液⑤
蒸发掉10g水，恢复至20°C	析出晶体b	得溶液⑥

一定属于不饱和溶液的是___________（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是____________；上述操作中w、晶体a、晶体b的质量都可以推理出来，其中析出晶体b的质量为___________。
（4）将10ml98%浓硫酸（密度为1.82 g/ ml）中加水稀释至100ml,取10ml该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：
①10ml98%的浓硫酸中含 g H₂SO₄。（不需要写出计算过程）
②列式计算消耗金属锌的质量。

现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液。为了测定碱性调味液中碳酸钠的质量分数，某同学进行了如下实验：取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某浓度的稀硫酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）：

	第Ⅰ组	第Ⅱ组	第Ⅲ组
稀硫酸的质量／g	20	40	60
生成气体的质量／s	2.2	4.4	5.5

根据实验及有关数据进行计算：
（1）100g碱性调味液与稀硫酸完全反应生成气体的质量为克。
（2）100g碱性调味液与该稀硫酸反应后溶液pH=7时，消耗稀硫酸的质量为克。
（3）碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少?

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