题目内容

【题目】现有一家庭食用纯碱样品,其中含杂质氯化钠(不含其它杂质),为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数,李明同学进行了三次实验。实验数据如下表:

编号

1

2

3

所取固体样品的质量/g

15

12

12

加人氯化钙溶液的质量/g

100

100

150

反应后生成沉淀的质f/g

10

10

10

完成下列计算(计算结果精确到0.1%):

1)样品中氯化钠的质量分数为_____

2)加入氯化钙溶液的溶质质量分数_____

【答案】11.7% 11.1%

【解析】

由图分析可知,实验1与实验2均生成沉淀10g,则实验1中的固体有剩余,加入的氯化钙在两个实验中均完全反应;实验2与实验3均生成沉淀10g,说明实验3中的氯化钙溶液有剩余,则两个实验中的固体样品中的碳酸钠完全反应,所以实验2 中固体样品中的碳酸钠与加入的氯化钙恰好完全反应。

解:参加反应的碳酸钠的质量为x,参加反应的氯化钙的质量为y

106100=x10g x=10.6g

111100=y :10g y=11.1g

样品中氯化钠的质量分数为 ×100%≈11.7%

加入氯化钙溶液的溶质质量分数为 ×100%=11.1%

答:(1)样品中氯化钠的质量分数为11.7%

2)加入氯化钙溶液的溶质质量分数为11.1%

练习册系列答案
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【题目】过氧化钙(CaO2)为白色或淡黄色结晶粉末,是一种用途广泛的优良供氧剂,可用于鱼类养殖、农作物载培、污水处理等多方面。工业上可用大理石作原料制备过氧化钙,某校课外活动小组同学模拟工业过程制备过氧化钙样品并测量其纯度。

[查阅资料]①过氧化钙固体难溶于水,加热至315℃时开始分解,完全分解的温度为400425

②常温下过氧化钙干燥且很稳定。过氧化钙能溶于稀酸生成过氧化氢,过氧化钙在湿空气或水中会逐渐缓慢地分解,长时间放出氧气。

[实验一]提纯碳酸钙

已知:转化步骤中的反应方程式为:CaCl2 + NH3 + CO2 + H2O CaCO3↓ + 2NH4Cl

(1)酸溶过程中发生反应的化学方程式是___________________________________

(2)过程中的生成物可直接应用于流程的是_______________

[实验二]过氧化钙的制备:

已知:①CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6H2OCaO2·8H2O + 2NH4Cl

CaO2·8H2O不溶于水,在0℃时稳定,加热至130℃时逐渐变为无水CaO2

(3)为控制沉淀的温度为0℃左右,在实验室宜采取的方法为_____________________

(4)操作A在实验室常用的步骤有_____________、降温结晶、过滤、洗涤、干燥,此操作中洗涤晶体时不可选用的洗涤剂为____________(用序号填空)

a冰水 b40℃热水 c饱和NH4Cl溶液

(5)最后烘干得到过氧化钙时,适宜的温度范围为_____________

(6)已知产品的产率=,则此制备流程中CaO2的产率为__________(写出计算过程,结果保留一位小数,2)

(7)实验室现有溶质质量分数为37%、密度是1.18g·mL-1的浓盐酸,则配制12%的稀盐酸100g,需要水____________mL(水的密度是1g·mL-1,计算结果保留一位小数)

[实验三]过氧化钙含量的测定

该活动小组设计下列装置,通过测定生成O2的体积,计算样品中CaO2的质量分数。

已知:a.CaO2 + 2HCl = CaCl2 + H2O2 b.杂质不与盐酸反应生成气体

(8)实验中MnO2的作用是____________________

(9)相同条件下,_______________能使测定结果更准确(装置A”装置B”)检查该装置气密性的操作是____________________________________。另一套装置测定结果不准确的主要原因是________________________________

[观察生活]

(10)为防止过氧化钙在空气中变质,应____________保存。

【题目】阅读下面科普短文。

谈到农药,人们可能想到它对人体健康和环境的危害,其实农药在农业生产上起着重要的作用。目前市售蔬菜农药残留量虽然已达到国家标准,但通过科学的清洗方法仍可进一步降低农药残留。

实验人员分别选取含甲、乙农药的蔬菜,研究了不同清洗方法对农药去除率的影响。

清水浸泡。图 1 呈现出两种农药的去除率随浸泡时间的变化。

洗洁精清洗。实验选择了 6 种洗洁精进行测试,结果表明,多数洗洁精对农药的去除率可达到 60%以上,最高可达到 84%

碱性溶液浸泡。食用碱(Na2CO3 NaHCO3 溶液有利于农药分解。图2表示不同浓度的食用碱溶液对农药去除率的影响。

希望同学们可以选择科学的清洗方法,更加安全的食用蔬菜。依据文章内容,回答下列问题。

1)依据图 1 分析,去除农药残留的最佳浸泡时间是________ min

2NaHCO3 的组成元素中,非金属元素有________种。

3)食用碱溶液的 pH________ 7(填“>”“=”“<”)。

4)用食用碱溶液浸泡含有农药甲的蔬菜时,要想超过清水浸泡的最大去除率,可以选取的浓度是________(填序号,下同)。

A 2% B 8% C 10% D 15%

5)下列说法正确的是________

A 采用清水浸泡去除农药的时间不宜过长

B 多数洗洁精对农药的清洗效果比清水浸泡的好

C 食用碱的去除效果较好,是因为在浸泡过程中农药发生了化学变化

【题目】某化学课堂围绕酸碱中和反应,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动.以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格).

(演示实验)将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中.

(学生板演)该反应的化学方程式_____

(提出问题)实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么?

(假设猜想)针对疑问,太家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下:

猜想一:只有Na2SO4 猜想二:有Na2SO4H2SO4

猜想三:有Na2SO4NaOH 猜想四:有Na2SO4H2SO4NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是_____

(实验探究)

1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有_____

2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究.

实验方案

测溶液pH

滴加Na2CO3溶液

滴加BaCl2溶液

实验操作

实验现象

试纸变色,对比比色卡,pH7

____

产生白色沉淀

实验结论

溶液中有H2SO4

溶液中有H2SO4

溶液中有H2SO4

(得出结论)通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的.

(评价反思)老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定.同时指出实验探究(2)中存在两处明显错误,请大家反思.同学们经过反思发现了这两处错误:

1)实验操作中的错误是_____

2)实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是_____

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