题目内容

【题目】某化学课堂围绕酸碱中和反应,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动.以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格).

(演示实验)将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中.

(学生板演)该反应的化学方程式_____

(提出问题)实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么?

(假设猜想)针对疑问,太家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下:

猜想一:只有Na2SO4 猜想二:有Na2SO4H2SO4

猜想三:有Na2SO4NaOH 猜想四:有Na2SO4H2SO4NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是_____

(实验探究)

1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有_____

2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究.

实验方案

测溶液pH

滴加Na2CO3溶液

滴加BaCl2溶液

实验操作

实验现象

试纸变色,对比比色卡,pH7

____

产生白色沉淀

实验结论

溶液中有H2SO4

溶液中有H2SO4

溶液中有H2SO4

(得出结论)通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的.

(评价反思)老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定.同时指出实验探究(2)中存在两处明显错误,请大家反思.同学们经过反思发现了这两处错误:

1)实验操作中的错误是_____

2)实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是_____

【答案】H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O 猜想四 NaOH 有气泡产生 pH试纸直接浸入溶液中 BaCl2Na2SO4反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有H2SO4存在

【解析】

[学生板演]根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,故化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O

[假设猜想]根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,酸或碱可能过量:当H2SO4过量时,猜想二:有Na2SO4H2SO4合理;

当氢氧化钠过量时,反应后溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠,故猜想三合理;而猜想四为有Na2SO4H2SO4NaOH,酸碱不能同时过量,因为酸碱不能共存,会继续反应,故猜想四不合理;

[实验探究](1)硫酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜蓝色沉淀,因此溶液中滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,说明溶液中一定没有氢氧化钠.

2)溶液中有硫酸,滴加碳酸钠后,碳酸钠会和硫酸反应生成二氧化碳气体,因此会看到产生气泡.

[评价反思](1)根据图示操作判断,检测溶液的pH时,pH试纸不能伸入溶液中,应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上;

2)检验一种物质时要排除其他物质的干扰,硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀,故不能证明溶液中一定存在硫酸;

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