题目内容
【题目】请结合图示实验装置，回答下列问题。
查阅资料：过氧化钠是一种淡黄色固体，常温下能与二氧化碳反应（反应方程：
）
（1）写出标号①的仪器名称：_______。
（2）实验室用纯净物加热制取氧气，应选择的发生装置是_______（选填序号），反应的化学方程式为______。
（3）若选择 D 装置制取二氧化碳，在反应过程中，使反应停止的操作是，________。
（4）若用E装置收集氧气，当导管口有气泡_______时才能将导管伸入集气瓶中。若用 F 装置收集二氧化碳，气体应从________端通入（选填“a”或“b”）。
（5）实验室用电石（固体，主要成分CaC2）和水反应制取乙炔（C2H2）气体，该反应极剧烈，为控制反应速率，发生装置应选_______（填序号）．用电石制得的乙炔气体中常混有酸性气体，为了得到较纯净的C2H2，可将气体通过氢氧化钠溶液后，用排水法收集，请将下图除杂及收集装置补画完整．_____
（6）某兴趣小组的同学利用如图装置研究二氧化碳的性质。（仪器的固定装置已经省略）
①A装置用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式为________。
②实验开始后，关闭K2，打开K1，可观察到 B 中现象为 _______；C 中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是________；待蜡烛熄灭一会儿后，包有过氧化钠棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的结论是________。
③实验开始后，关闭K1和K3，打开K2，观察到E中的现象是_______。
【答案】锥形瓶 A 
关闭弹簧夹 较连续均匀冒出 b B 
溶液变红色 不能燃烧也不能支持燃烧 过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气并放出热量 没有明显现象（或“澄清石灰水不变浑浊”）
【解析】
（1）标号①的仪器名称：锥形瓶。
（2）实验室用纯净物高锰酸钾加热制取氧气，应选择固体加热装置A，高锰酸钾加热产生锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为：
。
（3）若选择 D 装置制取二氧化碳，在反应过程中，使反应停止的操作是：关闭弹簧夹，装置内压强变大，药品分离，反应停止。
（4）若用E装置收集氧气，当导管口有气泡连续均匀冒出时，才能将导管伸入集气瓶中。二氧化碳的密度大于空气，若用万能瓶 F 装置收集二氧化碳，气体应“长管进、短管出”从b端通入。
（5）实验室用电石（固体，主要成分CaC2）和水反应制取乙炔（C2H2）气体，该反应极剧烈，为控制反应速率，发生装置应选B，分液漏斗可以控制加入水的质量，从而控制反应速率；用电石制得的乙炔气体中常混有酸性气体，为了得到较纯净的C2H2，可将气体通过氢氧化钠溶液吸收显酸性气体，应该“长管进、短管出”，用排水法收集乙炔，气体应该“短管进、长管出”除杂及收集装置图为：
（6）①A装置用于实验室制取二氧化碳，大理石与稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式为。
②实验开始后，关闭K2，打开K1，可观察到 B 中现象为：溶液变红色，因为二氧化碳与水反应产生碳酸，碳酸能使石蕊变红；C 中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是：不能燃烧也不能支持燃烧，且密度比空气大；待蜡烛熄灭一会儿后，包有过氧化钠棉花剧烈燃烧起来，说明有氧气产生，由此可得到的结论是：过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气并放出热量；
③实验开始后，关闭K1和K3，打开K2，二氧化碳与氢氧化钠反应产生碳酸钠溶液，观察到E中的现象是：没有明显现象，二氧化碳气体被吸收，澄清石灰水不变浑浊。
【题目】目前全世界的镍（Ni）消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。
Ⅰ．（镍粉制备）：
工业用电解镍新液（主要含NiSO4、NiCl2等）制备碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]，并利用其制备镍粉的流程如下：
（1）反应器中的一个重要反应为3NiSO4 + 3Na2CO3 + 2H2O = NiCO3·2Ni(OH)2 +3Na2SO4 + 2CO2↑，生成的气体直接排放对环境的影响是___________。
（2）物料在反应器中反应时需要控制反应条件。
分析上图，反应器中最适合的温度及pH分别为__________、8.3。
（3）生产中，pH逐渐增加，生成Ni(OH)2含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将_____________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（4）操作2含过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作。其中使用95%酒精浸泡的目的是_________
Ⅱ．（测定碱式碳酸镍晶体的组成）：
为测定碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
（资料卡片）
①碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2和H2O
②碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O
（实验步骤）
①检查装置气密性；②准确称取7．54g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气；⑥分别准确称量装置C、D、E的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）。
装置C/g | 装置D/g | 装置E/g | |
加热前 | 250．00 | 190．00 | 190．00 |
加热后 | 252．16 | 190．88 | 190．00 |
（实验分析及数据处理）
（5）实验过程中步骤③鼓入空气的目的是__________。装置A的作用是______。
（6）计算7.54g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]完全分解中镍元素的质量__。最终通过计算得到了碱式碳酸镍晶体的组成，x:y:z=_______
（实验反思）
（7）另一小组同学加热时在酒精灯上加了铁丝网罩，实验结束后，称得装置B中残留固体质量明显偏大。经查阅资料发现：在温度控制不当导致温度过高时，NiO会部分被氧化成Ni2O3。 该组同学称得的残留固体混合物的质量可能是_____________。
A 4.5g B 4.6g C 4.98g D 5.2g
