题目内容

【题目】已知:在水溶液中,乙醇(C2H5OH)不发生电离;溴化氢(HBr)电离产生氢离子(H+)和溴离子(Br-);氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子。请回答下列问题:

1)根据这三种溶液的组成推断,溴化氢的水溶液显_______性。

2)写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式____________________________

【答案】

【解析】

1)溴化氢在水中电离出的阳离子全部是氢离子,因此水溶液显酸性,故填:酸。

2)溴化氢在水中电离出的阳离子全部是氢离子,符合酸的组成特点,属于酸,氢氧化钠在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子,符合碱的组成特点,属于碱,酸和碱反应生成盐和水的反应属于中和反应,溴化氢和氢氧化钠反应生成溴化钠和水,反应的化学方程式:,故填:

练习册系列答案
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【题目】蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤,课外小组同学决定对蚁酸进行探究。

(查阅资料)

1).蚁酸化学名称叫甲酸,化学式为HCOOH

2).蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物

3).白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝

(提出问题)蚁酸的酸碱性及分解产物是什么?

(猜想与假设)

猜想①:蚁酸的分解产物是水和二氧化碳;

猜想②:蚁酸的分解产物是水和一氧化碳;

猜想③:蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。

经讨论,小组同学认为猜想③是错误的,理由是____

(实验探究)

1.探究蚁酸的酸碱性。

pH试纸测得蚁酸溶液的pH____7(填>、<或=”),证明蚁酸溶液呈酸性。

2.探究蚁酸分解的两种产物。

为了确认蚁酸分解的所有产物,小组同学设计实验,将蚁酸分解的产物通入下图所示的实验装置,并观察现象。

(现象与结论)

实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝,B中澄清石灰水未变浑浊,D中黑色粉末逐渐变红, E中澄清的石灰水变浑浊。

1)写出E中发生的反应的化学方程式____

2)通过对实验现象的分析,上述猜想____正确。

(实验反思)

3)从环保的角度考虑,上述实验装置设计上存在的不足之处是____

(拓展应用)

4)人们被蚊虫叮咬后,在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒,下列物质中你会选择的物质是____

A NaOH溶液 B 食醋 C 食盐水 D 肥皂水

【题目】请结合图示实验装置,回答下列问题。

查阅资料:过氧化钠是一种淡黄色固体,常温下能与二氧化碳反应(反应方程:

1)写出标号的仪器名称:_______

2)实验室用纯净物加热制取氧气,应选择的发生装置是_______(选填序号),反应的化学方程式为______

3)若选择 D 装置制取二氧化碳,在反应过程中,使反应停止的操作是,________

4)若用E装置收集氧气,当导管口有气泡_______时才能将导管伸入集气瓶中。若用 F 装置收集二氧化碳,气体应从________端通入(选填“a”“b”)。

5)实验室用电石(固体,主要成分CaC2)和水反应制取乙炔(C2H2)气体,该反应极剧烈,为控制反应速率,发生装置应选_______(填序号).用电石制得的乙炔气体中常混有酸性气体,为了得到较纯净的C2H2,可将气体通过氢氧化钠溶液后,用排水法收集,请将下图除杂及收集装置补画完整._____

6)某兴趣小组的同学利用如图装置研究二氧化碳的性质。(仪器的固定装置已经省略)

①A装置用于实验室制取二氧化碳,其反应的化学方程式为________

实验开始后,关闭K2,打开K1,可观察到 B 中现象为 _______C 中的蜡烛由下至上依次熄灭,说明二氧化碳具有的化学性质是________;待蜡烛熄灭一会儿后,包有过氧化钠棉花剧烈燃烧起来,由此可得到的结论是________

实验开始后,关闭K1K3,打开K2,观察到E中的现象是_______

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