Question

【题目】某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行如下实验：

回答下列问题：

(1)反应I的化学方程式_________________________。

(2)白色沉淀C是___________（填化学式）。

(3)原固体粉末一定含______________（填化学式）。

Answer 1

【答案】 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ BaSO4 、CaCO3 Na2SO4

【解析】某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。加足量的水得到白色沉淀和无色溶液。固体粉末中一定没有硫酸铜，铜离子呈蓝色。白色沉淀中加入足量稀盐酸沉淀全部溶解，并有气体放出，白色沉淀一定是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。无色溶液中加入足量的硝酸钡溶液生成白色沉淀，原溶液中一定有硫酸钠，固体粉末中一定没有氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡。(1)反应I的化学方程式是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。(2)白色沉淀C是BaSO4 。(3)原固体粉末一定含CaCO3 和Na2SO4。

点睛∶这是一道推断题，铜离子呈蓝色。硫酸钡是一种不溶于酸的白色沉淀。碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。