[题目]实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果.实验装置及测定结果如下图所示.下列说法不正确的是A. 曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果B. 对比曲线①和②.可说明CO2能与NaOH反应C. NaOH溶液吸收CO2的效果比水好D. 若选用等量饱和石灰水进行实验.其曲线在①上方题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如下图所示。下列说法不正确的是

A. 曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果

B. 对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应

C. NaOH溶液吸收CO2的效果比水好

D. 若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方

【答案】D

【解析】

二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。

A、曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果，该选项说法正确；

B、对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应，这是因为氢氧化钠溶液的吸收效果更好，该选项说法正确；

C、对比曲线①和②，NaOH溶液吸收CO2的效果比水好，该选项说法正确；

D、若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①下方，在②上方，这是因为氢氧化钙溶液吸收效果比水好，比氢氧化钠溶液差，该选项说法不正确。

故选：D。

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（1）计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数。

（2）完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是多少?(结果精确到0.1%)

【题目】蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤,课外小组同学决定对蚁酸进行探究。

（查阅资料）

（1）．蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH

（2）．蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物

（3）．白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝

（提出问题）蚁酸的酸碱性及分解产物是什么？

（猜想与假设）

猜想①：蚁酸的分解产物是水和二氧化碳；

猜想②：蚁酸的分解产物是水和一氧化碳；

猜想③：蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。

经讨论，小组同学认为猜想③是错误的，理由是____。

（实验探究）

（1）.探究蚁酸的酸碱性。

用pH试纸测得蚁酸溶液的pH值____7（填“＞、＜或=”），证明蚁酸溶液呈酸性。

（2）.探究蚁酸分解的两种产物。

为了确认蚁酸分解的所有产物，小组同学设计实验，将蚁酸分解的产物通入下图所示的实验装置，并观察现象。

（现象与结论）

实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水未变浑浊，D中黑色粉末逐渐变红， E中澄清的石灰水变浑浊。

（1）写出E中发生的反应的化学方程式____；

（2）通过对实验现象的分析，上述猜想____正确。

（实验反思）

（3）从环保的角度考虑，上述实验装置设计上存在的不足之处是____。

（拓展应用）

（4）人们被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒，下列物质中你会选择的物质是____。

A NaOH溶液 B 食醋 C 食盐水 D 肥皂水

【题目】如图Ⅰ中A、B、C、D、E为中学常见的物质，其中A为含钠元素的化合物，D的相对分子质量为100，E溶液为无色，它们的相互转化的关系如图Ⅰ所示。小玉同学测得D与稀盐酸反应后的溶液pH为2，向适量该溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液的pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图Ⅱ所示此处的A、B、C、D均为曲线上的点，请回答下列问题：

请填写下列空白

填写图Ⅰ中A、C的化学式，A：______C：______；

图Ⅱ中，A点处溶液中含有的主要离子有______写离子符号；

段发生反应的化学方程式是______。

【题目】请结合图示实验装置，回答下列问题。

查阅资料：过氧化钠是一种淡黄色固体，常温下能与二氧化碳反应（反应方程：）

（1）写出标号①的仪器名称：_______。

（2）实验室用纯净物加热制取氧气，应选择的发生装置是_______（选填序号），反应的化学方程式为______。

（3）若选择 D 装置制取二氧化碳，在反应过程中，使反应停止的操作是，________。

（4）若用E装置收集氧气，当导管口有气泡_______时才能将导管伸入集气瓶中。若用 F 装置收集二氧化碳，气体应从________端通入（选填“a”或“b”）。

（5）实验室用电石（固体，主要成分CaC2）和水反应制取乙炔（C2H2）气体，该反应极剧烈，为控制反应速率，发生装置应选_______（填序号）．用电石制得的乙炔气体中常混有酸性气体，为了得到较纯净的C2H2，可将气体通过氢氧化钠溶液后，用排水法收集，请将下图除杂及收集装置补画完整．_____

（6）某兴趣小组的同学利用如图装置研究二氧化碳的性质。（仪器的固定装置已经省略）

①A装置用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式为________。

②实验开始后，关闭K2，打开K1，可观察到 B 中现象为 _______；C 中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是________；待蜡烛熄灭一会儿后，包有过氧化钠棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的结论是________。

③实验开始后，关闭K1和K3，打开K2，观察到E中的现象是_______。

【题目】工业上用菱锰矿[主要成分为MnCO3，含FeCO3、Cu2(OH)2CO3、SiO2等杂质]为原料来制取二氧化锰，其生产流程示意图如下：

回答下列问题：

（1）加盐酸之前，需要将菱锰矿粉碎，目的是________

（2）操作②是______，此操作过程中用的玻璃仪器有玻璃棒、______、 _______，其中玻璃棒的作用是________。

（3）向菱锰矿中加入盐酸，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3都溶解并转化为MnCl2、FeCl2、CuCl2。盐酸与MnCO3反应的化学方程式为_______________。滤渣1主要成分是二氧化硅，需要洗涤，洗涤的目的是________________，可以通过在最后一次洗涤液中滴加________（填化学式）溶液，若无明显现象，则已洗涤干净。