Question

【题目】下列说法正确的是（　　）

A.等质量的镁与氧化镁混合，其混合物中镁、氧两种元素的质量比为5：2

B.铁和锌的混合物6g与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量可能为0.2g

C.将100mL 50%的某溶液与100mL水混合，所得溶液的溶质质量分数一定为25%

D.现有氧化铜和氧化铁的混合物10g与100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸恰好完全反应，则混合物中氧元素的质量分数为24%

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A、设镁和氧化镁的质量都为mg，则混合物中镁、氧两种元素的质量比为（mg+mg××100%）：（mg××100%）＝4：1而非5：2．错误；

B、假设6g都是铁，生成的氢气的质量为x

x≈0.21g

假设6g都是锌，生成的氢气的质量为y。

y≈0.19g

所以铁和锌的混合物6g与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量可能为0.2g。正确；

C、体积不能简单相加，所以无法计算等体积液体混合后的质量分数（不说明密度的前提下）。错误；

D、设混合物中氧元素的质量分数为x

根据硫酸中的氢元素与混合物中的氧元素结合成水可得关系式为

x＝24%．正确。

故选：BD。