题目内容
【题目】兴趣小组对“一氧化碳还原氧化铜”的实验进行拓展研究。
（查阅资料）
Ⅰ．制取 CO 的方法：加热碳酸镁和锌粉的混合物，反应原理为：MgCO3+Zn==MgO+ZnO+CO↑Ⅱ．处理尾气的方法：用氯化亚铜的氨水溶液吸收一氧化碳，溶液中会出现红色固体。
（设计方案）根据上述资料设计如下实验装置(固定装置略，装置气密性良好)：
（实验步骤）
第一步：打开弹簧夹，通入一会儿氮气；
第二步：关闭弹簧夹，点燃两个酒精灯；
第三步：一段时间后，熄灭两个酒精灯；
第四步：……
（实验分析）
（1）实验过程中，观察到 B 处的实验现象是________；
（2）C 处发生反应的化学方程式是____________；
（3）D 处发生反应的化学方程式为：2CuCl+2CO+2X═Cu2Cl2(CO)2·2H2O↓，其中 X 的化学式为____________
（4）第四步操作是：打开弹簧夹，再通入氮气至____________。
（5）若 A 处有 mg MgCO3 参加反应，实验结束后 C 处生成 ng CaCO3，此时 D 装置的溶液中有红色固体析出，则 m 与 n 数量上的关系为____________。
【答案】黑色固体变成红色 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O H2O 装置冷却到室温 25m＞21n
【解析】
（1）根据一氧化碳的还原性分析；
（2）根据二氧化碳能与石灰水反应的性质分析；
（3）根据质量守恒定律来分析；
（4）根据氮气的性质、防止液体倒吸的措施来分析；
（5）根据题干信息以及质量守恒定律来分析。
（1）实验过程中，可观察到B处黑色粉末变红，是因为一氧化碳和氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，故填：黑色粉末变红；
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为
；故填：；
（3）由化学方程式
可知，反应前有：2个铜原子、2个氯原子、2个碳原子、2个氧原子和2个X分子；反应后有：2个铜原子、2个氯原子、2个碳原子、4个氧原子、4个氢原子，所以2X中含有4个氢原子和2个氧原子，即X的化学式为H2O，故填：H2O；
（4）上述实验步骤中，第一步的操作目的是排尽空气，防止一氧化碳和空气混合时可能发生爆炸。停止加热后，应持续通入氮气至玻璃管冷却至室温，以防液体倒吸炸裂玻璃管，故填：装置冷却至室温；
（5）若A处有mg的 MgCO3参加反应，C处生成ngCaCO3，实验现象是D处溶液中出现红色固体，这是因为D处溶液中出现红色固体时，碳酸镁和锌反应生成的一氧化碳一部分和氧化铜反应生成了二氧化碳，一部分和氯化亚铜的氨水溶液反应，而由
，
，可知：
若84:100=m:n，即25m=21n时，碳酸镁与锌反应生成的一氧化碳完全还原氧化铜生成了二氧化碳，二氧化碳全部被石灰水吸收生成碳酸钙沉淀，若D处溶液中出现红色固体，说明一氧化碳没有完全与氧化铜反应，这部分一氧化碳与用氯化亚铜的氨水溶液反应，溶液中出现红色固体。因此D处溶液中出现红色固体时，说明25m＞21n。故填：25m＞21n。
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【题目】碳和碳组成的化合物是初中化学研究的重要内容，请认真阅读题目，完成下列问题。
（1）现代生活倡导“低碳生活”，主要是为了减少_______（填化学式）的排放量。
（2）组成化合物种类最多的元素是碳，如图所示，是元素周期表的一格。下列说法不正确的是__________。
A碳属于非金属元素 B碳元素的相对原子质量为12.01g
C碳原子中含有6个中子 D碳元素位于元素周期表的第ⅥA族
（3）吹不灭的蜡烛实验中，蜡烛中混有镁粉。已知镁条在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，请书写其化学方程式为__________；根据上述内容，你对燃烧知识有何新认识_________。
（4）如图是初中化学中常见仪器装置，回答下列问题：
①用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可选用的装置是________，为防止气体从发生装置泄漏的必要措施是___________。
②F装置有多种用途。除去一氧化碳中的二氧化碳时，瓶中液体可以是_________。
A浓硫酸 B烧碱溶液 C浓盐酸 D饱和的碳酸氢钠溶液
（5）石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用45g石灰石样品，把200g稀盐酸分四次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
稀盐酸的用量 | 第一次加入50g | 第二次加入50g | 第三次加入50g | 第四次加入50g |
剩余固体的质量 | 35g | 25g | 15g | 9g |
请计算该盐酸的溶质质量分数________。
