Question

【题目】根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为b_____c（填“＞”、“＜”或“＝”）．

（2）t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为_____．

（3）t2℃时，50g b物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为_____．

（4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用_____结晶的方法．把c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是_____ （填序号，下同）

A 溶剂的质量可能变小

B 溶质的质量一定不变

C 溶质的质量分数可能变大

D 溶液的质量可能变小

E 该饱和溶液还可以溶解其它物质

（5）把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是_____g．

Answer 1

【答案】＝ b＞a＞c 75g 降温 B 880

【解析】

（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；

（2）饱和溶液中溶质质量分数的计算式 ×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大；

（3）据该温度下b的溶解度分析解答；

（4）据物质的溶解度随温度变化情况分析提纯物质的方法；c的溶解度随温度升高而减小，所以使其不饱和溶液变为饱和溶液，可采取加入溶质、蒸发溶剂、升温的方法，并结合饱和溶液概念及选项解答；

（5）稀释过程中溶质的质量不变．

（1）P点是t1℃两物质的溶解度曲线 的交点，表示二者的溶解度关系是：b＝c；

（2）t2℃，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是：b＞a＞c，饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大，故饱和溶液溶质质量分数的大小关系为 b＞a＞c；

（3）t2℃时b的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的b，所以50g b物质加入到50g水中充分溶解后，最多溶解25g，故所得溶液的质量为 75g；

（4）a的溶解度受温度影响不大，b的溶解度受温度影响较大，所以b中含有少量的a，若要提纯b，可采用 降温结晶的方法；

把c的溶解度随温度升高而减小，所以使其不饱和溶液变为饱和溶液，可采取加入溶质、蒸发溶剂、升温的方法；

A．若采取蒸发溶剂的方法，则溶剂的质量变小，正确；

B．若采取升温至恰好饱和的方法，则溶液中溶质的质量不变，故错误；

C．若采取蒸发溶剂的方法，则溶剂的质量变小，溶质的质量不变，溶质的质量分数变大，正确；

D．蒸发溶剂的方法，则溶剂的质量变小，溶液的质量变小，正确；

E．c的饱和溶液是该温度下再加入c不能溶解，但还可以溶解其它物质，是其他物质的不饱和溶液，正确；

（5）把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，设需要水的质量是x，则有100g×98%＝（100g+x）×10%，解得x＝880g；

故答案为：（1）＝；（2）b＞a＞c；（3）75g；（4）降温；B；（5）880．